【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間,如圖所示。下列說法正確的是
A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,溶液藍(lán)色變淺,杠桿右邊下沉
B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,且有白色沉淀生成,杠桿不平衡
C. 反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡
D. 右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的c(OH-)增大
【答案】A
【解析】A. 左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清,而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,溶液藍(lán)色變淺,由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小,右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大,杠桿右邊下沉,故A正確;B. 左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,不生成沉淀,故B錯(cuò)誤;C. 由A項(xiàng)的分析可知,反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿不能平衡,故C錯(cuò)誤;D. 右邊球上生成Cu,則出現(xiàn)紅色,而左邊溶液中消耗NaOH,則c(OH)減小,故D錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣Q1 kJmol﹣1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△=﹣Q2 kJmol﹣1 ,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常溫下,取體積比2:3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為( )
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):
①、2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②、 KMnO4+ HCl(濃)= KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O
針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答:
(1)配平②的化學(xué)方程式________;
(2)用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________;
(3)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>____;
(4)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___;
(5)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是___。
A.還原性 B.酸性 C.氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,在容積不變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng):2NO+2CON2+2CO2 △H<0.曲線a表示NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,若改變初始條件,使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是( )
A.加催化劑
B.降低溫度
C.增大NO的濃度
D.縮小容器體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示某化學(xué)反應(yīng)過程中,生成物的量與時(shí)間的關(guān)系,圖中a、b、c三條曲線不能反映下列哪種因素對(duì)生成物的量的影響( )
A. 不同的溫度 B. 不同的pH值
C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制取一氯乙烷,采用的最佳方法是( )
A.乙烷和氯氣取代反應(yīng)
B.乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C.乙烯和HCl加成反應(yīng)
D.乙烷和HCl作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2 , 經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng).試計(jì)算:
(1)用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少 .
(2)平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為 .
(3)平衡時(shí)O2在反應(yīng)混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) .
(4)平衡常數(shù)K值為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱大于57.3kJ
C.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.90kJ/mol可知,石墨沒有金剛石穩(wěn)定
D.在101kPa時(shí),2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境.實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO45H2O)及副產(chǎn)物ZnO.制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算).
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是 , a的范圍是 .
(2)由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為 .
(3)濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是 .
(5)下列試劑可作為Y試劑的是 . A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3D.ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是 .
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