Question

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2 ， 經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試計算：
（1）用SO2表示該反應的反應速率為多少 ．
（2）平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）平衡時O2在反應混合氣中的物質(zhì)的量分數(shù) ．
（4）平衡常數(shù)K值為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.03mol/（L．min）
（2）37.5%
（3）33.3%
（4）9
【解析】解：經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應，則

	2SO2+	O2	2SO3
開始	5	4	0
轉(zhuǎn)化	3	1.5	3
平衡	2	2.5	3

1）用SO2表示該反應的反應速率為 =0.03mol/（L．min），所以答案是：0.03mol/（L．min）；（2）平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=37.5%，所以答案是：37.5%；（3）平衡時O2在反應混合氣中的物質(zhì)的量分數(shù)為 ×100%=33.3%，所以答案是：33.3%；（4）平衡常數(shù)K= =9，所以答案是：9．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．