【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)

B. 其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

【答案】A

【解析】容器體積擴(kuò)大至20L，平衡向逆向移動(dòng)，則Z的平衡濃度應(yīng)小于原來的1/2，B錯(cuò)；容器體積擴(kuò)大，即減少壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)沒有影響，C錯(cuò)；升高溫度，化學(xué)速率加快，D錯(cuò)。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液

證明相同溫度下的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

取兩支試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入0.1mol/LH2C2O4液2mL，向另一支試管中加入0.1mol/L H2C2O4液4mL，記錄褪色時(shí)間

證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大

C

向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液

證明增大生成物的濃度，使平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-+2H+逆向移動(dòng)

D

向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滿入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)

滴定其中的NaOH含量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，圖1表示白磷（P4）的分子結(jié)構(gòu)，圖2表示三氧化二磷（P4O6）的分子結(jié)構(gòu)，圖3表示五氧化二磷（P4O10）的分子結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（ ）
A.P4O6中的磷原子采用sp2方式雜化
B.三氧化二磷、五氧化二磷這兩個(gè)名稱都表示分子的實(shí)際組成
C.P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角都是60°
D.P4O6分子中4個(gè)P原子構(gòu)成正四面體，6個(gè)O原子構(gòu)成正八面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A.Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣
B.NaOH=Na++O2﹣+H+
C.HCl=H++Cl﹣
D.K2SO4=2K++SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是、 ．
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負(fù)性較大的是 ， BN中B元素的化合價(jià)為 ．
（3）在BF3分子中，F(xiàn)﹣B﹣F的鍵角是；B原子的雜化軌道類型為 ， BF3與過量NaF作用可生成NaBF4 ， B的立體構(gòu)型為 ．
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有個(gè)氮原子、個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是gcm﹣3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要436.4kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH﹣O鍵能夠釋放462.8kJ能量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4kJ/mol
B.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+480.4kJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣480.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.在離子化合物中，可能含共價(jià)鍵

B.含離子鍵的化合物不一定是離子化合物

C.在共價(jià)化合物中，可能含離子鍵

D.含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子。Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：

（1）Z2的電子式為_________，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，YW2的結(jié)構(gòu)式為________。

（2）將X2、W2 按下圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為________。若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______NA。

（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機(jī)酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染和霧霾天氣的原因之一，化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。

（1）NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) ΔH＝＋67.5kJ/mol

2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol。

為了減輕大氣污染，在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO2和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）已知：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，工業(yè)上可以利用I2O5消除CO的污染。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖�；卮鹣铝袉栴}：

①?gòu)姆磻?yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)，v(CO)＝___________。

②由圖可知，該反應(yīng)的ΔH________0（填“大于”或“小于”），b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________。

③下列說法正確的是___________（填字母）。

A．d點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率變大

B．容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)在T2溫度下更大

D．b點(diǎn)時(shí)，向平衡體系中再加入I2O5，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（3）電解吸收是脫硝的一種方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖所示。

①圖中b應(yīng)連接電源的___________（填“正極”或“負(fù)極”）。

②陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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