Question

【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3.H2O
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	1.8×10-5

下列推斷正確的是( )

A. 25℃時，同濃度的下列溶液 pH 關系為：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入少量鹽酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)

D. 25℃時等濃度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的陰離子濃度之和大于后者的陽離子濃度之和

Answer 1

【答案】B

【解析】A、 25℃時，酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,同濃度的下列溶液 pH 關系為：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),故A錯誤；B、c(CO32-)=c(HCO3-)，K2==c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1，故B正確；C、若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入少量鹽酸后，CO32-+H+= HCO3-，c(CO32-)<c(HCO3-),故C正確；D、25℃時等濃度的NaCN和NH4Cl溶液，電荷守恒分別為c(Na＋)+c(H＋ )=c(CN― )+c(OH― )、c(NH4＋ )+c(H＋ )=c(OH― )+c(Cl― ),CN― 的水解能力強,得到的OH― 多，c(OH― )+c(Cl― )>c(Na＋)+c(H＋ )，前者的陰離子濃度之和小于后者的陽離子濃度之和，故D錯誤；故選B。