【題目】分枝酸可用于生化研究,其結構簡式如圖.下列關于分枝酸的敘述正確的是( 。

A. 分子中含有5種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且反應類型相同

【答案】B

【解析】A.分子中含-COOH-OH、碳碳雙鍵、醚鍵,共4種官能團,故A錯誤;B.含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應,含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應,故B正確;C.不是苯環(huán),只有-COOHNaOH反應,則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應,故C錯誤;D.碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應,雙鍵與-OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,原理不同,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A. H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ

C. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖,電池使用KOHK2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關于該電池說法正確的是

A. 放電時溶液中的K+移向負極

B. 充電時陰極附近的pH會升高

C. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 負極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。

已知: Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題:

(1)步驟①中為了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是_________________(任寫一種)。①中發(fā)生多個反應,其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應的化學方程式______________________。

(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_________。

(3)步驟③中MnO2的其作用是__________________,另外一種物質(zhì)X可以是__________

A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2

(4)MnO2與Li構成LiMnO2,它可作為某鋰離子電池的正極材料,電池反應方程式為: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,寫出該鋰離子電池的正極電極反應式__________。

(5)已知:HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7,K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應的離子方程式為__________________。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當HS濃度為1.0×10―4 mol·L―1時,Mn2+開始沉淀,則a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. SO2Cl2都能使品紅溶液褪色,且加熱后均恢復原色

B. SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應

C. 紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中,先變紅后褪色

D. 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則該溶液中一定含有SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

2

3

4

5


(1)⑦的最低負價是;⑧的最高價含氧酸的化學式為
(2)①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為
(3)③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為
(4)⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應的是
(5)②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式
(6)用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中,可能存在的陰離子是(

①Cl- ②NO3③SO42④S2-

A.①②B.②③C.③④D.①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是

A. 、、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度

C. 結束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關敘述正確的是(  )

A. 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

B. 直徑在1~100 nm之間的粒子稱為膠體

C. 是否具有丁達爾效應是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別

D. 膠體粒子很小,可以透過濾紙

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