【題目】由鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共24g,跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),那么此合金中一定含有的金屬是
A. Na B. Mg C. Al D. Fe
【答案】D
【解析】
根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)時金屬失去的電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生H2時得到電子的物質(zhì)的量相等分析。
標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量n(H2)=,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.5mol×2=1mol。所以金屬的平均摩爾電子質(zhì)量是,即平均產(chǎn)生1mol電子需要的金屬質(zhì)量為24g。那么其中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量一定大于24g/mol,另一種金屬的摩爾電子質(zhì)量一定小于24g/mol。
A. Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價,提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g÷1mol=23g/mol,
B. Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價,提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g÷2mol=12g/mol,
C. Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價,提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g÷3mol=9g/mol
D. Fe在與酸反應(yīng)中表現(xiàn)+2價,提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g÷2mol=28gmol,
可見提供1mol電子,只有Fe的質(zhì)量大于24g,其它金屬的質(zhì)量都小于24g,故金屬混合物中一定有Fe,故合理選項為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略):
已知:X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)且X具有兩性,A、B都是氧化物,A是紅棕色粉末;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的化學(xué)式為______________;
(2)若試劑b是稀硝酸。
①Y的單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時,Y單質(zhì)必須過量,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。如果稀硝酸過量,可以選擇試劑________進行驗證。
②D的陽離子能夠與強堿、氯氣反應(yīng),生成一種高效的凈水劑YO42-,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某醫(yī)藥中間體G的一種合成路線如下:
已知:(1)A的核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積之比為3∶1;
(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(3)。
回答下列問題:
(1)A的名稱是_____________;B→C的反應(yīng)類型是_____________。
(2)G的分子式為___________;G中官能團名稱是_____________;1 mol G與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗______ mol NaOH。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(4)D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(5)I與F互為同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的I的結(jié)構(gòu)有______種(不包括F)。
①苯環(huán)上有兩個取代基;②遇FeCl3溶液顯紫色;③能與NaOH反應(yīng)。
(6)根據(jù)題中所給信息,寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它無機試劑任選):_________________________________________________________________________。
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【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】已知: Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,回答下列問題:
(1)在該反應(yīng)中____元素的化合價升高,該元素的原子_____電子,被____;
(2)在該反應(yīng)中______元素的化合價降低,該元素的原子________電子,被________。
(3)該反應(yīng)中,Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng),Al發(fā)生了________反應(yīng)。
(4)_______是氧化劑,_______是還原劑,_______是氧化產(chǎn)物,_______是還原產(chǎn)物。
(5)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________。
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:
已知:i.Ce4+能與Fˉ結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能
ⅲ.常溫下,Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1。
回答下列問題:
(1)“氧化焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (寫出2種即可)。
(2)寫出“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:__________。
(3)“萃取”時存在反應(yīng):Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________。
(4)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3,加入KCl溶液發(fā)生如下反應(yīng):
Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。
若一定溫度時,Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用a、b表示)。
(5)“反萃取”中加H2O2的主要反應(yīng)離子方程式為__________。在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液,產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀,當(dāng)Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1],溶液中c(CO32-)約為__________。
(6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中,充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解,共收集到c L(標(biāo)況)的NO、NO2混合氣體。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+生成,則< a<
B. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3+生成,則b=3a +
C. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成,則<b<6a
D. 若反應(yīng)后溶液中有dmol H+,則b=3a+d+
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【題目】已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱電解質(zhì)化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推斷正確的是( )
A. 25℃時,同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),往該溶液中滴入少量鹽酸后, c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃時等濃度的NaCN和NH4Cl溶液,前者的陰離子濃度之和大于后者的陽離子濃度之和
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