一定溫度下，將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2?PCl5，各物質(zhì)均為氣態(tài)．達(dá)平衡后，PCl5為0.4mol．若此時(shí)再加入1molPCl3 和0.5molCl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為x（　�。�
A、0.4mol
B、0.6mol
C、0.4＜x＜0.6mol
D、x＞0.6mol
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)反應(yīng)的可逆性
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：達(dá)平衡后再加入1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入3.0mol PC13和1.50mol C12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量大于原平衡的
3
2
倍．
解答： 解：達(dá)平衡后再加入1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入3.0mol PC13和1.50mol C12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故達(dá)新平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量大于原平衡的
3
2
倍，即達(dá)平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量大于0.4mol×
3
2
=0.6mol，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的建立等，難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)等效平衡建立的途徑．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2蒸氣，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率
 
（填加快、減慢、不變、不確定），理由是
 
．
（2）保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2和1molI2蒸氣，反應(yīng)速率
 
（填加快、減慢、不變、不確定），理由是
 
．
（3）保持容器容積不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率
 
（填加快、減慢、不變、不確定）．
（4）降低溫度，反應(yīng)速率
 
（填加快、減慢、不變、不確定）．
（5）加正催化劑，反應(yīng)速率
 
（填加快、減慢、不變、不確定）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�
 ABCD
研
究
目
的		固定容積的密閉容器中，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的影響		固定容積的密閉容器中，溫度對(duì)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的影響		固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的影響		等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng)
示
意
圖		    
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反應(yīng)符合如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體
B、正反應(yīng)吸熱，L是固體
C、正反應(yīng)放熱，L是氣體
D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P1和P2的條件下，2A（g）+B（s）?nC（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量（c%）與時(shí)間t的曲線如圖所示，下面結(jié)論正確的是（　　）
A、P1＞P2，n＜3
B、P1＜P2，n＞2
C、P1＞P2，n＞3
D、P1＜P2，n＜2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制480mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題．
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量
（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取
 
g NaOH
（3）主要的操作步驟有：
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm處；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．試將操作步驟進(jìn)行正確排序
 
（填序號(hào)）．
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.38mol?L-1，原因可能是
 
．
A、使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體     
B、容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌     
D、膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度
E、稱(chēng)量時(shí)砝碼有殘缺            
F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
已知：Cr3+
c(OH-)≤10-6mol?L-1
Cr（OH）3
c(OH-)≥10-4mol?L-1
CrO2-
（1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①寫(xiě)出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
 
．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因
 
．
（2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式
 
．
②電解法中加入氯化鈉的作用是
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響．
①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如圖1所示．則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為
 
時(shí)，錳、鉻去除率最好．
②取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值．得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如圖2所示．則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=
 
時(shí)錳、鉻去除率最好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質(zhì)反應(yīng)：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2．下列物質(zhì)中能與重氮甲烷反應(yīng)但產(chǎn)物不是酯的是（　�。�
A、H-CHO
B、C6H5OH
C、C6H5CH2OH
D、C6H5COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)
 
．
②黃銅（銅鋅合金）外觀同金（Au）相似，常被誤認(rèn)為黃金．試寫(xiě)出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法：
 
．
③用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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