下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�
 ABCD
研
究
目
的		固定容積的密閉容器中，壓強對反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的影響		固定容積的密閉容器中，溫度對反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的影響		固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達平衡的反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的影響		等質量Na、K 分別與足量水反應
示
意
圖		    
A、AB、BC、CD、D
考點：化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：A、依據(jù)先拐先平壓強大，結合三氧化硫含量隨壓強變化和平衡移動原理分析判斷；
B、依據(jù)先拐先平溫度大，結合氨氣物質的量隨溫度變化和平衡移動原理分析；
C、增大二氧化碳濃度，平衡逆向進行，逆反應速率瞬間增大，正反應速率瞬間不變；
D、等質量鉀和鈉，與水反應鉀生成的氫氣少，但鉀活潑性大于鈉，反應快；
解答： 解：A、依據(jù)先拐先平壓強大，P1＞P2，三氧化硫含量隨壓強增大而增大，圖象變化中不符合，故A錯誤；
B、依據(jù)先拐先平溫度大，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，氨氣物質的量減小，圖象中不符合，故B錯誤；
C、增大二氧化碳濃度，平衡逆向進行，逆反應速率瞬間增大，正反應速率瞬間不變，圖象中改變條件正反應方向進行不符合，故C錯誤；
D、等質量鉀和鈉，鉀沒摩爾質量為39g/mol，鈉摩爾質量為23g/mol，依據(jù)電子守恒可知與水反應，鉀生成的氫氣少，但鉀活潑性大于鈉，反應快先反應完，圖象符合，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，圖象分析方法和特征理解應用，掌握基礎和平衡移動原理是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得．
①Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為
 
．
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是
 
，BH4-中B原子的雜化類型為
 
，LiBH4中不存在的作用力有
 
 （填代號）．
a．離子鍵    b．共價鍵    c．金屬鍵    d．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為
 
．
（2）MgH2也是一種儲氫材料，其晶胞結構如圖所示．已知該晶胞的體積為V cm3，則該晶體的密度為
 
g?cm-3[用V、NA表示（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）]．MgH2要密封保存，遇水會緩慢反應，反應的化學方程式為
 
．
（3）一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知CH3CH2OH可以被氧化為CH3CHO，可以被氧化為，根據(jù)已知信息，試回答分子式是C4H10O的醇可被氧化成醛的有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1.01×105Pa，120℃時，兩種常溫呈氣態(tài)的烷烴A和烯烴B組成的混合氣體1L，在足量氧氣中充分燃燒后，得到同溫同壓下1.5LCO2和2.25L水蒸氣，試計算確定A、B的分子式及體積比．（已知烯烴通式為CnH2n，常溫呈氣態(tài)時碳原子數(shù)不超過4．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

可確認發(fā)生了化學平衡移動的是（　�。�
A、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
B、有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強
C、化學反應速率發(fā)生了改變
D、可逆反應達到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述正確的是（　�。�
容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系
能量的變化
SO2O2SO3Ar
甲2100放出熱量：Q1
乙1.80.90.20放出熱量：Q2
丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3
A、Q1=Q2=Q3=197kJ
B、若在上述條件下反應生成2mol SO3（s）的反應熱為△H1，則△H1＞-197kJ?mol-1
C、甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等
D、達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最小

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出下列反應的化學方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
 

②丙氨酸縮聚形成多肽：
 

③淀粉水解：
 

④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3+Cl2?PCl5，各物質均為氣態(tài)．達平衡后，PCl5為0.4mol．若此時再加入1molPCl3 和0.5molCl2，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質的量為x（　�。�
A、0.4mol
B、0.6mol
C、0.4＜x＜0.6mol
D、x＞0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

Mg和Al都是較活潑的金屬，下列說法正確的是（　�。�
A、Mg+2RbCl
 800℃ 
.
 
MgCl2+2Rb．所以鎂的金屬活動性比銣強
B、在由鎂鋁形成的原電池中，負極反應一定是：Mg-2e-═Mg2+
C、MgCl2、AlCl3溶液分別加熱蒸發(fā)、灼燒，均可得到氧化鎂和氧化鋁
D、因為氧化鎂和氧化鋁都是高熔點的物質，所以工業(yè)上分別用電解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取鎂和鋁

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