【題目】某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。

(1)甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉,觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色,由此證明發(fā)生了反應(yīng),其離子方程式是______________________________________________

(2)乙同學(xué)通過(guò)反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生:將Cu粉加入到滴有少量KSCNFeCl3溶液中,觀察到溶液紅色褪去,有白色沉淀A產(chǎn)生。

針對(duì)白色沉淀A,查閱資料:A可能為CuClCuSCN(其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià))中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

請(qǐng)回答:

. 根據(jù)白色沉淀B__________________(填化學(xué)式),判斷沉淀A中一定存在CuSCN

. 僅根據(jù)白色沉淀A與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN,從氧化還原角度說(shuō)明理由:_______________________________________________________。

. 向?yàn)V液中加入a溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明A不含CuCl,則a________________(填化學(xué)式)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),證明A僅為CuSCN

進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因,將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整:

_______Cu2+ + _______SCN= _______CuSCN↓ + _______ (SCN)2

結(jié)合上述過(guò)程以及Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN的平衡,分析(2)中溶液紅色褪去的原因:_________________。

(3)已知(SCN)2稱(chēng)為擬鹵素,其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中,觀察到溶液變紅色,則溶液變紅的可能原因是_______________________________________________。

【答案】Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ BaSO4 +1價(jià)銅也可將濃HNO3還原 AgNO3 2Cu2+ + 4SCN- = 2CuSCN↓ + (SCN)2 CuFe3+反應(yīng)生成Cu2+使c(Fe3+)減小 反應(yīng)生成使減小,Cu2+SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀使c(SCN-)減小,均使該平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致Fe(SCN)3濃度減小,溶液紅色褪去 Fe3+有剩余 空氣中的O2Fe2+氧化 (SCN)2Fe2+氧化

【解析】

1)向溶液中加入Cu粉,觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色,說(shuō)明生成了銅離子;

2.根據(jù)流程圖沉淀B不溶于酸,故該沉淀是硫酸鋇;

Ⅱ. 中銅元素顯+1價(jià),也具有還原性,能夠還原硝酸;

Ⅲ.用硝酸銀溶液檢驗(yàn)濾液中是否含有氯離子即可;

根據(jù)氧化還原規(guī)律和元素守恒配平;

反應(yīng)生成使減小,反應(yīng)生成沉淀使減;

3)溶液變紅色,說(shuō)明溶液中含有。

1)向溶液中加入Cu粉,觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色,說(shuō)明生成了銅離子,離子方程式為:,

故答案為:;

2.根據(jù)流程圖,溶液中含有過(guò)量的硝酸,即沉淀B不溶于酸,故該沉淀是硫酸鋇,

答案為:

Ⅱ. 中銅元素顯+1價(jià),也具有還原性,能夠還原硝酸,故僅根據(jù)白色沉淀A與過(guò)量濃反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不能判斷白色沉淀A中一定存在,

答案為:+1價(jià)銅也可將濃還原;

Ⅲ.若白色沉淀A中含有,則濾液中含有氯離子,故用硝酸銀溶液檢驗(yàn)濾液中是否含有氯離子即可,

答案為:;

根據(jù)氧化還原規(guī)律,一個(gè)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子,生成一個(gè)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,故的系數(shù)比為2:1,根據(jù)元素守恒配平即可,

答案為:;

反應(yīng)生成使減小,反應(yīng)生成沉淀使減小,均使正向移動(dòng),導(dǎo)致濃度減小,溶液紅色褪去,

故答案為:反應(yīng)生成使減小,反應(yīng)生成沉淀使減小,均使該平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致濃度減小,溶液紅色褪去;

3)將 溶液滴入(1)所得的溶液中,觀察到溶液變紅色,說(shuō)明溶液中含有有可能是反應(yīng)剩余的,或空氣中的氧氣將氧化生成的,根據(jù)題意也有氧化性,故也有可能是氧化為,

故答案為:有剩余;空氣中的氧化;氧化。

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A.開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕

B.一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

C.兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

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A.甲苯 X Y對(duì)氨基苯甲酸

B.甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸

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C.通過(guò)操作,苯可循環(huán)使用,三步操作均需要分液漏斗

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將冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液;

20 mL①所配溶液,加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,充分反應(yīng)后,測(cè)得溶液pH=7

向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸,直至溶液中n(Na+) = n(Cl)

下列說(shuō)法正確的是

A.①中:所得溶液的pH=1

B.②中:a20

C.③中:所得溶液中c(CH3COO)c(H+),且pH7

D.①與③所得溶液相比,等體積時(shí)所含CH3COOH分子數(shù)目相等

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B. 步驟②中加壓既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率,又可以加快反應(yīng)速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

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容器

起始物質(zhì)的量/mol

CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)

編號(hào)

容積/L

條件

CH4(g)

CO2(g)

CO(g)

H2(g)

2

恒溫恒容

2

1

0

0

50%

1

0.5

1

0

0

1

絕熱恒容

1

0.5

0

0

下列說(shuō)法正確的是

A.T K時(shí),反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的平衡常數(shù)為1/3

B.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),α(CO2,Ⅱ)=50%

C.容器Ⅲ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)熱在123.5—247 kJ·mol1范圍內(nèi)

D.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO,反應(yīng)達(dá)到新平衡前,v()<v()

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容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

單位時(shí)間內(nèi),有3molH2反應(yīng),同時(shí)有2molNH3生成

氣體的密度不隨時(shí)間而變化

單位時(shí)間內(nèi),有1molN2生成,同時(shí)有2molNH3生成

N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為132

氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

A①④⑥ B①②③ C ②③⑤ D①②⑥

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