7．列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號，且不能使用沉淀符號；
C．2mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
D．氫氧化鈉少量，離子方程式按照氫氧化鈉的化學式組成書寫．

解答 解：A．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體，不能使用沉淀符號，且應(yīng)該用可逆號，正確的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯誤；
C．Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和O2，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C錯誤；
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用相對應(yīng)的是（　　）
  化學性質(zhì) 實際應(yīng)用
 A SiCl4與水反應(yīng)時生成白色煙霧 SiCl4在戰(zhàn)爭中可用作煙霧彈
 B 鐵比銅金屬性強 FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
 C MgO是一種電解質(zhì) 工業(yè)電解冶煉金屬鎂
 D 鋁耐腐蝕 用鋁質(zhì)容器研制咸菜
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有三組溶液，分離各混合液的正確方法依次是  
①汽油和氯化鈉溶液分液
②39%的乙醇溶液蒸餾
⑧氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液萃�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)鋁的敘述錯誤的是（　�。�
A．鋁制的容器可以貯存濃硫酸或濃硝酸
B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
C．工業(yè)上電解氯化鋁溶液可分解得到鋁和氯氣
D．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)進行焊接鐵軌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．其他條件不變，下列數(shù)據(jù)隨溫度升高的變化趨勢一定正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明礬的混合溶液中，H+的濃度為0.2mol/L，SO42-的濃度為0.5mol/L，當加入等體積0.6mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（　�。�
A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.55mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖1所示．回答下列問題：
（1）軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現(xiàn)了還原  性．
（2）“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）已知：Ksp[Al（OH） 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe（OH） 3]=2.6×10-30；
Krp[Ni（OH） 2]=1.6×10-15；
Krp[Mn（OH） 2]=4.0×10-14；
“水解沉淀“中：
①“中和劑“可以是C（填標號）
A．Al2O3  B．H2SO4    C．MgO    D．MnO2
②溶液的pH應(yīng)不低于4.3（離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是Ni2+完全沉淀的pH與Mn2+比較相近，不利于兩者分離．
（4）“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn+Ni2+=Mn2++Ni．
（5）“結(jié)晶分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．
①加入稀硫酸的作用是增大SO42-的濃度，使MnSO4和MgSO4的溶解度下降，便于結(jié)晶析出（結(jié)合平衡移動原理解釋）．
②結(jié)晶與過濾過程中，體系溫度均應(yīng)維持在70℃（填“27”、“60”或“70”）．
（6）高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：
步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為Mn（OH）2．
步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+．
步驟3：用Na2S2O3標準溶液滴定步驟2中生成的I2（2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）．
取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol•L-1NaS2O3標準溶液VmL，該水樣溶解氧含量為$\frac{aV}{400}$ mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制，基準物質(zhì)H2C2O4•2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH 溶液到容量瓶中
B．用圖乙所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O4•2H2O固體
C．用圖丙所示操作檢查堿式滴定管是否漏液
D．用圖丁所示裝置以NaOH 待測液滴定H2C2O4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）經(jīng)回收處理可制得綠礬（FeSO4•7H2O）和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe（OH）SO4]n，上述生產(chǎn)工藝流程如圖：

請通過分析回答下列相關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（2）灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進行回收處理，下列方法可行的是BD．
A．直接用水吸收          B．用氨水吸收
C．用濃硫酸吸收          D．與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收
（3）操作Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等．
（4）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是促使Fe3+充分水解并形成聚鐵膠體．
（5）檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是KSCN溶液，其現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色．
（6）溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需加入一種常見物質(zhì)是Fe（或鐵粉）．
（7）在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵等物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式是4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O．

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