Question

2．其他條件不變，下列數(shù)據(jù)隨溫度升高的變化趨勢一定正確的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A．氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低；
B．溫度越高，反應速率越快；
C．升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；
D．升高溫度促進弱電解質的電離．

解答 解：A．氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，圖象中氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大，與實際不符，故A錯誤；
B．升高溫度能提高活化分子的百分數(shù)，反應速率加快，所以溫度越高，反應速率越快，故B正確；
C．升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，若正方向為放熱反應，則平衡常數(shù)減小，若正方向為吸熱反應，則平衡常數(shù)增大，故C錯誤；
D．弱電解質的電離為吸熱過程，升高溫度促進電離，則升高溫度電離常數(shù)增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了溫度對溶解度的影響、影響反應速率的因素、溫度對平衡常數(shù)的影響、電解質的電離常數(shù)，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，注意把握影響溶解度、反應速率、平衡常數(shù)、電離常數(shù)的因素．