為了制取干燥純凈的氣體C，可用如下圖所示裝置．生成C的速度可通過調(diào)節(jié)滴入液體A的速度的方法來(lái)控制，已知C是一種無(wú)色無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色，也不會(huì)在空氣中燃燒的氣體．
（1）C氣體是
 
．
（2）若B是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若B是一種黑色粉末，則A液體是
 
，B物質(zhì)的作用是
 
．
（4）洗氣瓶中的D液體是
 
，作用是
 
．
考點(diǎn)：常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）氣體C用固液反應(yīng)制取，是一種無(wú)色無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色，也不會(huì)在空氣中燃燒的氣體，可判斷C為氧氣；
（2）若B是一種淡黃色固體，能夠制取氧氣，則B為過氧化鈉；
（3）若B是一種黑色粉末，能夠制取氧氣，則B為二氧化錳，A為雙氧水；
（4）D中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，起干燥作用．
解答： 解：（1）氣體C用固液反應(yīng)制取，是一種無(wú)色無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色，也不會(huì)在空氣中燃燒的氣體，可判斷C為氧氣；
故答案為：氧氣；
（2）若B是一種淡黃色固體，能夠制取氧氣，則B為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
故答案為；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）若B是一種黑色粉末，能夠制取氧氣，則B為二氧化錳，A為雙氧水，二氧化錳起催化劑的作用；
故答案為：H2O2；催化作用；
（4）D中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，應(yīng)該盛裝濃硫酸，起干燥作用，除去氧氣中混有的少量水蒸氣．
故答案為：濃硫酸；除去氧氣中混有的少量水蒸氣．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見氣體氧氣的制取的幾種方式，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是
 
；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是
 
（填字母）；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了右圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、
 
； B、
 
；C、
 
．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="h9jxt35" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出氧、鈉、鎂、鋁、硫、氯在周期表中對(duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）鋁元素處于周期表中
 
周期
 
族．
（3）上述六種元素的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）寫出氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）用電子式表示鎂和氯形成化合物的過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的  原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．
（1）A的元素符號(hào)是
 
；E在元素周期表中的位置是
 
，它的+2價(jià)離子的電子排布式為
 

（2）B的氫化物的晶體類型是
 
晶體，B的氫化物與C的氫化物相比，分子極性較大的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為
 
；該離子化合物晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固體
B、用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
C、在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶要用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
D、欲配置1.0L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器不能用于加熱的是（　　）
A、試管B、量筒C、燒杯D、坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L．向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g．則下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A、n=m+17Vc
B、c=
1000b
11.2V
C、p=m+
Vc
125
D、
5m
3
＜p＜
17m
9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．

回答下列問題：
（1）已知鐵是26號(hào)元素，寫出Fe的價(jià)層電子排布式
 
；在元素周期表中，該元素在
 
區(qū)（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．
（2）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
； 血紅素中N原子的雜化方式為
 
；請(qǐng)?jiān)趫D2的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出 的配位鍵 （如果考生選做此題，請(qǐng)自行將圖2畫在答題卡上）．
（3）Fe原子或離子能與一些分子或離子形成配合物．Fe（CO）3是一種常見含F(xiàn)e配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子．寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式
 
；兩者相比較，沸點(diǎn)較高的是
 
（填分子式）．Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）
反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵類型是
 
．
（4）鐵有α、γ、δ三種同素異形體，其晶胞如圖Ⅰ所示，在三種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．圖2晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，圖1和圖3中，鐵原子配位數(shù)之比為
 
．

（5）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種FeO晶體中就存在圖Ⅱ所示缺陷：一個(gè)Fe2+空缺，另有兩個(gè)Fe2+被Fe3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Fe和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鐵樣品組成為Fe0.97O，則該晶體Fe3+與Fe2+的離子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是（　　）
ABCD
正極ZnCuAgCu
負(fù)極CuZnCuFe
電解質(zhì)溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2
A、AB、BC、CD、D

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