【題目】如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是( )

A.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為Fe
C.若反應(yīng)進行一段時間后，產(chǎn)生2克H2時轉(zhuǎn)移了1mol電子
D.溶液中的SO42-向X極移動

【答案】D
【解析】解：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則A、根據(jù)電子的流向可知X是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，A不符合題意；
B、鐵是活潑的金屬，則X電極是鐵，Y電極是碳棒，B不符合題意；
C、2g氫氣是1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子。C不符合題意；
D、原電池中陰離子向負極即向X電極移動，D符合題意。

故答案為：D

本題通過原電池圖形考察了與原電池有關(guān)的相關(guān)內(nèi)容。原電池中較活潑的金屬作負極；原電池判斷反應(yīng)根據(jù)（負氧正還）；正離子的流動方向是由負極到正極；負離子的流動方向是由正極到負極

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa條件下，將0.20mol CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示
（1）利用△H﹣T△S判斷，該反應(yīng)在條件下自發(fā)進行（填“高溫”“低溫”、或“任何溫度”）．
（2）計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 ． A．壓縮容器體積 B．將CO（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（4）可判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． A．v正（CO）=2v逆（H2）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．容器中CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1
E．混合氣體壓強不再隨時間變化而變化
（5）若其它條件不變，使反應(yīng)在300℃下進行，在上圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】29Si的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）

A. 5B. 4C. 1D. 2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)化學(xué)方程式是；當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時，被氧化的HCl的質(zhì)量為 ， 生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 ．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是 ， ②濃硫酸的作用是 ．
（4）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是 ， 寫出反應(yīng)方程式 ．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】主族元素在周期表中的位置取決于該元素的原子的（ ）

A．相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C．相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù) D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成線路如下：
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型為： ．
（3）寫出B中的官能團的名稱： ， C的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（ ）

A.若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
B.若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C.若A為濃鹽酸，B為MnO2 ， C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
D.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)．用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如圖所示：

已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Mg（OH）2

9.3

10.8

Fe（OH）2

7.6

9.6

Fe（OH）3
Al（OH）3

2.7
3.7

3.7
4.7


（1）MgO的電子式為 ．
（2）濾渣2的主要成分是 ， 向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4 ， 可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）產(chǎn)品（假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失），則硼泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為 ， Y的電子排布圖為；
（2）ZX2的分子式是 ， YX2電子式是；
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是 ， 該化合物中化學(xué)鍵的種類是 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案