【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣.進行此實驗,所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序是:E接 , 接 , 接 , 接F.
(2)氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)化學(xué)方程式是;當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時,被氧化的HCl的質(zhì)量為 , 生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 .
(3)在裝置中:①飽和食鹽水的作用是 , ②濃硫酸的作用是 .
(4)化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙.如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是 , 寫出反應(yīng)方程式 .
(5)寫出尾氣吸收裝置中進行的反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)C,D,A,B,H,G
(2)4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O,36.5g,11.2L
(3)除去Cl2中的HCl,干燥氯氣
(4)試紙變藍(lán),Cl2+2KI=I2+2KCl
(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解:(1)在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,需要發(fā)生裝置生成氯氣,用飽和食鹽水除去氯化氫,通過濃硫酸除去水蒸氣,導(dǎo)氣管長進短處收集氯氣,最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,裝置連接順序是 E C D A B H G F,
所以答案是:C D A B H G;
(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,化學(xué)方程式:4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O;反應(yīng)中消耗1mol二氧化錳,有2mol氯化氫被氧化,生成1mol氯氣,所以當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時,被氧化的HCl的質(zhì)量為1mol,質(zhì)量為36.5g;生成氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol,標(biāo)況下氣體的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
所以答案是:4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O; 36.5g; 11.2L;
(3)鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水,選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫;
濃硫酸具有吸水性,選擇濃硫酸做干燥劑,干燥氯氣;
所以答案是:①除去Cl2中的HCl; ②干燥氯氣;
(4)氯氣具有強的氧化性,能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘,化學(xué)方程式:;Cl2+2 KI=I2+2 KCl,碘遇到淀粉變藍(lán);
所以答案是:試紙變藍(lán);Cl2+2 KI=I2+2 KCl;
(5)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,化學(xué)方程式:Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
所以答案是:Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用氯氣的實驗室制法的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握實驗室制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料廉價產(chǎn)氫率高,具有實用推廣價值. 已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJmol﹣1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣42.3kJmol﹣1
(1)甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為 .
(2)為了探究反應(yīng)條件對反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣42.3kJmol﹣1的影響,某活動小組設(shè)計了三個實驗,實驗曲線如圖所示
編號 | 溫度 | 壓強 | c始(CO) | c始(H2O) |
Ⅰ | 530℃ | 3MPa | 1.0molL﹣1 | 3.0molL﹣1 |
Ⅱ | X | Y | 1.0molL﹣1 | 3.0molL﹣1 |
Ⅲ | 630℃ | 5MPa | 1.0molL﹣1 | 3.0molL﹣1 |
①請依據(jù)實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件:X=℃,Y=MPa.
②實驗Ⅲ從開始至平衡,其平均反應(yīng)速度率v (CO)=molL﹣1min﹣1 .
③實驗Ⅱ達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率實驗Ⅲ達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率(填“大于”、“小于”或“等于”).
④在530℃時,平衡常數(shù)K=1,若往10L容器中投入2.0mol CO(g)、2.0mol H2O(g)、1.0mol CO2(g)、1.0mol H2(g),此時化學(xué)反應(yīng)將(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時,硫酸可以被還原為SO2 , 也可被還原為氫氣.為了驗證這一事實,某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa,溫度為0℃).
(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒,與c mol/L H2SO4反應(yīng),為保證實驗結(jié)論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是 .
A.200mL
B.400mL
C.500mL
(2)若1.30g鋅粒完全溶解,測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重1.28g,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmL氣體,其依據(jù)得失電子守恒的原理,可得出a、b、V之間的關(guān)系為:是 .
(4)若在燒瓶中投入d g鋅,再加入VL c mol/L 濃硫酸,充分反應(yīng)后鋅有剩余,測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g,則整個實驗過程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質(zhì)的量之比 =(用含字母的代數(shù)式表示).若撤走盛有無水氯化鈣的U型管, 的比值將(填偏大、偏小或無影響)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生.下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能.
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ , 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下.
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色.
(1)檢驗產(chǎn)物
①取少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag.
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有 .
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+ , 乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+ , 乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示).針對兩種觀點繼續(xù)實驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測.同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實驗記錄如下:
序號 | 取樣時間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀;較3min時量;溶液紅色較3min時加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀;較30min時量;溶液紅色較3 0min時變淺 |
(資料:Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN)
②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)b:空氣中存在O2 , 由于(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)c:酸性溶液中NO3﹣具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+ , 可產(chǎn)生Fe3+ .
③下列實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因.實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立.
實驗Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色.
實驗Ⅱ:裝置如圖.其中甲溶液是 , 操作現(xiàn)象是 .
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A.2H++2e-=H2B.Fe -2e-= Fe2+C.2H2O+O2+4 e-=4OH-D.Fe3++e-=Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說法正確的是( )
A.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為Fe
C.若反應(yīng)進行一段時間后,產(chǎn)生2克H2時轉(zhuǎn)移了1mol電子
D.溶液中的SO42-向X極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某烴A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志,能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去):
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B , D;
(2)寫出下列反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式 , 反應(yīng)類型;
(3)寫出下列反應(yīng)C+E→F的化學(xué)方程式 , 反應(yīng)類型 .
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