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【題目】主族元素在周期表中的位置取決于該元素的原子的(

A.相對原子質量和核外電子數 B.電子層數和最外層電子數

C.相對原子質量和最外層電子數 D.電子層數和次外層電子數

【答案】B

【解析】

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當溫度和壓強一定時,決定氣體體積大小的主要因素是 (  )

A. 分子直徑的大小 B. 分子間距離的大小

C. 分子間引力的大小 D. 分子數目的多少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法中正確的是(  )
A.將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA個氯離子
B.2克氫氣所含原子數約為6.02×1023
C.標準狀況下,22.4 L SO2所含的分子數為NA
D.常溫常壓下,22.4 L O2和O3的混合氣體所含分子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ , 發(fā)現和探究過程如下.
向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色.
(1)檢驗產物
①取少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現象),證明黑色固體中含有Ag.
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產生藍色沉淀,說明溶液中含有
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+ , 乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+ , 乙依據的原理是(用離子方程式表示).針對兩種觀點繼續(xù)實驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測.同時發(fā)現有白色沉淀產生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:

序號

取樣時間/min

現象

3

產生大量白色沉淀;溶液呈紅色

30

產生白色沉淀;較3min時量;溶液紅色較3min時加深

120

產生白色沉淀;較30min時量;溶液紅色較3 0min時變淺

(資料:Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN)
②對Fe3+產生的原因作出如下假設:
假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產生Fe3+
假設b:空氣中存在O2 , 由于(用離子方程式表示),可產生Fe3+;
假設c:酸性溶液中NO3具有氧化性,可產生Fe3+;
假設d:根據現象,判斷溶液中存在Ag+ , 可產生Fe3+
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因.實驗Ⅱ可證實假設d成立.
實驗Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色.
實驗Ⅱ:裝置如圖.其中甲溶液是 , 操作現象是

(3)根據實驗現象,結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相等質量的CO和CH4相比較,請完成下列問題.
(1)它們所含的分子數目之比為
(2)同溫同壓時密度之比為
(3)同溫同體積時的壓強之比為
(4)同溫同壓時體積之比為

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【題目】如圖,在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關于該裝置的下列說法正確的是( )

A.X極上發(fā)生的是還原反應
B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為Fe
C.若反應進行一段時間后,產生2克H2時轉移了1mol電子
D.溶液中的SO42-向X極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鋅和1mol/L稀硫酸溶液制取氫氣,欲提高制取氫氣的速率,下列措施不可行的是(
A.改用98%的濃硫酸
B.使用更小顆粒的鋅粒
C.滴入少量CuSO4溶液
D.加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應:2HI(g) H2(g)+I2(g),已知H2(g)和I2(g)的起始物質的量均為0,HI(g)的物質的量隨反應時間和溫度的變化情況如表所示:

(1)實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是(填“1”或“2”);
(2)實驗1中,010min內生成H2的平均反應速率為 molL﹣1min﹣1;
(3)實驗3的反應達到化學反應限度時,HI(g)轉化率為。

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【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示,現有硫酸與氨水各一份,請根據表中信息,回答下列問題:

(1)表中硫酸的質量分數W1(不寫單位,用含c1、p1的代數式表示)。
(2)物質的量濃度為c1mol· L-1質量分數為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質的量濃度為 mol· L-1 , 質量分數w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。
(3)質量分數為w2的氨水與w2/5的氨水等質量混合,所得溶液的密度 。

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