(15分)三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:

⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為     
⑵通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
Ⅳ.加入指示劑,用c mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是     (選填字母),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     
a.FeCl2      b.NH4Fe(SO4)2      c.淀粉       d.甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是     ,如無(wú)此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì)     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水。在廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是     。
②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為     (選填字母)。
a.調(diào)節(jié)pH=9     b.調(diào)節(jié)pH=10    c.反應(yīng)時(shí)間30 min    d.反應(yīng)時(shí)間120 min
③若處理后的廢水中c(PO43)=4×10-7mol·L-1,溶液中c(Ca2+)=     mol·L-1。
(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29
⑴PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl     ⑵①b  溶液變?yōu)榧t色
②防止在滴加NH4SCN時(shí),將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀    偏小
⑶①將廢水中的H3PO3氧化為PO43,使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽    ②bc
③5×10-6  (除第⑵①第一空1分外,其余每空2分,共15分)

試題分析:⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的反應(yīng)物有PCl3、H2O、Cl2,生成物有POCl3,據(jù)原子守恒應(yīng)該還有HCl生成,然后通過觀察法將其配平。
⑵①當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量,可以用含有Fe3+的NH4Fe(SO4)2作指示劑,即溶液變?yōu)榧t色,半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定滴定終點(diǎn)。
②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動(dòng),使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋,避免在滴加NH4SCN時(shí),將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀;若無(wú)此操作,NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多,使所測(cè)的氯元素的含量偏。
⑶①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43,使其加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽,達(dá)到較高的回收率。
②根據(jù)圖1、2可確定pH=10、反應(yīng)時(shí)間30 min時(shí)磷的沉淀回收率較高。
③根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]=[c(Ca2+)]3×c(PO43-)=2×10-29,將c(PO43)=4×10-7mol·L-1代入計(jì)算得c(Ca2+)=5×10-6mol·L-1
考點(diǎn);本題考查化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)(條件的選擇、滴定操作、誤差分析、溶解度的計(jì)算等)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鈉的化合物.其中有一種為淺黃色,其余均為白色或無(wú)色粉末,已知五種物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①B+H2O+CO2→A  ②D+H2O→C+O2
③A+C→B+H2O 、蹺+H2O→C
A______、B______、C______、D______、E______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某無(wú)色混合氣體中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2中的氣體.現(xiàn)將此透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水變渾濁.把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色.對(duì)于原混合氣體成分的判斷中錯(cuò)誤的是( 。
A.肯定有SO2、CO2和NOB.肯定沒有O2和NO2
C.可能有CO和CO2D.肯定有SO2和NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽,從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析,確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明,固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè),可溶物為化合物甲;不溶物為紅棕色固體,可溶于鹽酸。
取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙,生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成淡黃色化合物丙和另一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。
請(qǐng)回答下列問題:   
(1)甲的化學(xué)式為           ,丙的電子式為           。
(2)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           
(3)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為           
(4)以下物質(zhì)中,有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           
A. KCl       B. KNO3      C. Na2S      D. CuO
(5)某同學(xué)提出,丙在空氣中也可能轉(zhuǎn)化為另一種鹽。將丙在空氣中放置一段時(shí)間后,為探究其轉(zhuǎn)化產(chǎn)物的成分,他提出如下方案:
A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物充分加熱,得b克固體
D.取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體。
其中方案C首先得到老師肯定,據(jù)該方案實(shí)驗(yàn)后,若b與a滿足           關(guān)系,則證明固體是兩種鹽的混合物。你認(rèn)為,除方案C外,合理的方案還有           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是
選項(xiàng)
   實(shí)驗(yàn)操作
   實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
   結(jié)論
A
向等濃度且較稀的NaCl、KI混合
液中滴加AgNO3溶液
 先出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向溶液x中滴加濃NaOH溶液,
將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口
   試紙變藍(lán)
 原溶液中有NH4+
C
溴乙烷與NaOH溶液共熱后,加入
AgNO3溶液
未出現(xiàn)淡黃色沉淀
 溴乙烷沒有發(fā)生水解
D
將SO2通入溴水中
   溴水褪色
    SO2具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①氨的測(cè)定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問題:
(1)裝置中安全管的作用原理是          。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí),應(yīng)使用   式滴定管,可使用的指示劑為         。
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為             。
(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將    (填“偏高”或“偏低”)。
(5)測(cè)定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是            ;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)為       mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12
(6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷.氨.氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為       ,制備X的化學(xué)方程式為                     ;X的制備過程中溫度不能過高的原因是                   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為               ;該操作將I2還原為I的目的是               
(2)操作X的名稱為           。
(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在400C左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是               ;錐形瓶里盛放的溶液為               。

(4)已知:5SO32—+2IO3+2HI2+5SO42—+H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、IO3中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO3的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在;                                    。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某課外小組在實(shí)驗(yàn)室中用下列儀器,以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備1,2­二溴乙烷。已知1,2­二溴乙烷熔點(diǎn)為9 ℃,C2H5OHCH2=CH2↑+H2O。


(1)如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接遥_的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經(jīng)A(1)插入A中,D接A(2);A(3)接________接________接________接________。
(2)裝置A是三頸燒瓶,儀器D的漏斗的特點(diǎn)是________,河沙的作用為________。
(3)寫出儀器C的兩個(gè)作用:_______________________________________________。
(4)溫度計(jì)水銀球的正確位置是______________________________________________。
(5)反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因?yàn)?br />________________________________________________________________________。
(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________(填正確選項(xiàng)前的字母)洗滌除去。
a.飽和亞硫酸氫鈉溶液    b.氫氧化鈉溶液
c.碘化鈉溶液            d.乙醇
(7)產(chǎn)品中可能會(huì)有的有機(jī)雜質(zhì)是________,可用________方法除去。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

如何從石油中獲得更多的輕質(zhì)燃油一直是化學(xué)家探索的課題,將石油分餾得到的重油進(jìn)行裂化可以獲得更多的輕質(zhì)燃油。
資料一 石蠟是含有20~30個(gè)碳原子的烷烴的混合物,常溫下呈固態(tài)。
資料二 石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化劑。
某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬石油的催化裂化,裝置如圖:實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化,試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié),試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實(shí)驗(yàn)后聞試管Ⅱ中液體氣味,具有汽油的氣味。

(1)該裝置儀器連接的順序應(yīng)遵循的原則為__________________,
為保證實(shí)驗(yàn)成功,實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是_________________,
裝置中較長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_____________________。
(2)試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說明了______。
(3)試管Ⅲ中溶液褪色說明了________________。
(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴,理由是_______________。
(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式________________。
(6)石油裂化的重要意義是_____________。

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