【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023/mol，下列說法一定正確的是

A. 60gSiO2晶體中，約含有2×6.02×1023個Si-O鍵

B. 78gNa2O2晶體中約有2×6.02×1023個陰離子

C. 720g C60晶體約含有6.02×1023個如圖中晶胞單元

D. 14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目約為3×6.02×1023

【答案】D

【解析】A．60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧鍵，含有4×6.02×1023個Si-O鍵，故A錯誤；B．Na2O2晶體中陽離子為Na+、陰離子為O22-，78gNa2O2晶體中約有1×6.02×1023個陰離子，故B錯誤；C．720g C60晶體含有1molC60，根據(jù)圖示可知，C60晶體為面心立方排布，所以每個C60晶胞有4個C60分子(面心3個，頂點1個)，1molC60分子可以形成0.25mol晶胞結(jié)構(gòu)單元，即含有1.505×1023個晶胞結(jié)構(gòu)單元，故C錯誤；D．烯烴中，1molC可以形成1mol碳碳共用電子對、1molH可以形成1molC-H共用電子對；烯烴的最簡式為：CH2，14g混合物中含有1molCH2，能夠形成1molC-C共用電子對和2molC-H共用電子對，總共形成3mol共用電子對，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( )

A. 常溫常壓下，11.2 L 氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 17 g NH3所含的電子數(shù)為10NA

C. 常溫常壓下，48 g O2含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 標準狀況下，11.2 L H2O 所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學研究的基礎(chǔ)，下列實驗設(shè)計原理正確的是

A. 裝置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸

B. 裝置②：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

C. 裝置③：觀察原電池裝置中電流表指針偏轉(zhuǎn)

D. 裝置④：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，它一般不可能具有的性質(zhì)是 ( D )

A. 易溶于水，不易溶于有機溶劑

B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙

C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是( )

A．1 個 Ca2＋周圍距離最近且等距離的 C22-數(shù)目為 6

B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C．6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是

①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重 32.5g③銅片上析出lg H2④銅片上析出1mol H2

A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物，由NaOH、AlCl3、MgCl2組成，將它放入足量的水中，充分攪拌后，有0.58g白色沉淀，在所得到的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量（g）關(guān)系如圖所示。（假定：加入NaOH溶液后，Al3+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀不存在先后順序）

（1）沉淀的最大值，即m= ___________________g。

（2）沉淀完全溶解時，所消耗鹽酸的體積a=________________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是x核外電子數(shù)的4倍，Z是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中W位于ⅠA族。

請按要求回答：

（1）元素X在周期表中所處位置為________。

（2）元素Y、R的簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為________（寫氫化物的化學式）。

（3）元素Z、W的簡單離子半徑由大到小的順序依次為________（填離子符號）。

（4）W、R兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為____________。

（5）已知：在加熱條件下，R單質(zhì)能與W的氫氧化物水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中R元素的分別為+4和-2。試寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數(shù)_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學式為____________。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。

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