【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在,使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是( )

A.1 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22-數(shù)目為 6

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

【答案】C

【解析】

試題分析:A.依據(jù)晶胞示意圖可以看出,晶胞的一個平面的長與寬不相等,再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個,而不是6個,故A錯誤;B.C22-含電子數(shù)為2×6+2=14,F(xiàn)2的電子數(shù)為18,二者電子數(shù)不同,不是等電子體,故B錯誤;C.6.4克CaC2為0.1mol,CaC2晶體中含陰離子為C22-,則含陰離子0.1mol,故C正確;D.晶胞的一個平面的長與寬不相等,與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應為4個,故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組對金牌成分提出猜想:甲認為金牌是由純金制造;乙認為金牌是由金銀合金制成;丙認為金牌是由黃銅(銅鋅合金),為了驗證他們的猜想,請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤:

A.硫酸銅溶液 B.鹽酸 C.稀硝酸 D.硝酸銀溶液

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【題目】下列說法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷

B.等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C.苯與甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.結構片段為的高聚物,其單體是甲醛和苯酚

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【題目】在一定條件下,將3 mol A1 mol B兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g) + B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 molL-l。下列判斷正確的是( )

A. A的轉化率為40%

B. 2 minB的反應速率為0.2 molL-lmin-1

C. x=2

D. 若混合氣體的密度不變,則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

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【題目】下列有關電化學裝置的敘述正確的是 ( )

A. 1中,Zn—MnO2干電池放電時,MnO2被氧化

B. 2中,電解精煉銅時,陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等

C. 4中,在鋼材上電鍍鋁,熔融鹽中AlCl元素只以AlCl4Al2Cl7形式存在,則陽極反應式為:Al 3e7AlCl4=4Al2Cl7

D. 3中,K分別與MN連接,均可保護Fe電極,連接M時稱為犧牲陽極的陰極保護法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微量元素在生物體內含量雖很少,卻是維持正常生命活動不可缺少的。下列實例 可證實該理論的是(

A. 缺Mg 葉片變黃

B. 油菜缺B時只開花不結果

C. 動物血液中鈣鹽的含量太低會抽搐

D. 缺P會影響ATP的合成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一種簡單可行的測定阿伏伽德羅常數(shù)的方法,具體步驟為:①將固體NaCl細粒干燥后,準確稱取m克NaCl固體并轉移到定容儀器A中;②用滴定管向儀器A中滴加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計算出NaCl固體的體積為Vml,請回答下列問題:

(1)步驟①中A儀器最好用______________

A、量筒 B、燒杯 C、容量瓶 D、試管

(2)步驟②中用酸式滴定管還是堿式滴定管______________理由是___________________

(3)能否用水代替苯?_______,理由是_______________________。

(4)已知NaCl晶體中,靠的最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為acm,用上述方法測得的阿伏伽德羅常數(shù)的表達式為:_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤燃燒的煙氣中含有SO2NO,直接排放會形成酸雨、污染大氣,因此對煙氣進行脫硫、脫硝具有重要意義。

(1)選擇性催化還原技術是目前成熟的煙氣脫硝技術,即在金屬催化劑作用下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NO反應生成N2和H2O。

①已知:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = -905.5kJ/mol

N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH =+180 kJ/mol

則該方法中主要反應的熱化學方程式是(請補充完整):

4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =_________

②該方法控制反應溫度在315~400℃之間,反應不宜過低也不能過高的原因是_________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]的大小會影響該方法的脫硝率。350℃時,只改變NH3的投放量,反應物X的轉化率與氨氮比的關系如右圖,則X是_____(填化學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時,脫硝主要反應的平衡將向____________方向移動。當氨氮比大于1.0時,煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是___________。

(2)將煙氣中的SO2NO經(jīng)O3處理后,再用CaSO3懸濁液吸收,可脫硫、脫硝。

已知:O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應為:

NO + O3NO2 + O2; 2NO + O2 2NO2; SO2+ O3SO3 + O2

用CaSO3懸濁液(pH=8)吸收經(jīng)O3處理后的煙氣時,NO2轉化為NO2-,離子方程式為

_____________

② 在CaSO3懸濁液中加入Na2SO4溶液可提高NO2的吸收速率,請結合化學原理進行解釋___________________________。

③煙氣經(jīng)處理后最終得到Na+NO2、SO42-的吸收。t時,向吸收液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀(即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時,c(NO2)=_______mol/L[t時,AgNO2亞硝酸銀Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4Ksp=4.0×10-5。]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對相應有機物的描述不正確的是( )

A. 甲烷:天然氣的主要成分,能發(fā)生取代反應

B. 乙烯:一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,可以發(fā)生加成反應

C. 苯:平面結構,每個分子中含有3個碳碳雙鍵

D. 淀粉:屬于糖類物質,遇碘單質變藍色

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