【題目】對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是

①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重 32.5g③銅片上析出lg H2④銅片上析出1mol H2

A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④

【答案】A

【解析】試題分析：由原電池的負極反應式：Zn-2e-=Zn2+；以及正極反應式：2H++2e-=H2；計算當1mol電子通過時，鋅片溶解了32.5g、銅片上析出lg H2確定答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸與蔗糖反應的實驗，對現(xiàn)象的解釋不合理的是

選項

現(xiàn)象

解釋

A

蔗糖變黑

濃硫酸具有脫水性

B

有刺激性氣味

濃硫酸具有強酸性

C

固體體積膨脹

生成大量氣體

D

燒杯壁發(fā)燙

反應放熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下飽和CO2溶液的pH約為5.6。向某未知濃度的Na2CO3溶液中滴入已知濃度的鹽酸時，用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L

B. 在pH=7時，c（Na+）> c（Cl﹣）

C. 在pH=6時，c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）

D. c→d發(fā)生的主要離子反應為：CO32﹣+H+=HCO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，只表現(xiàn)強氧化性的是（ ）

A. 藍色硫酸銅晶體B. 木材炭化

C. 紅熱木炭D. 氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023/mol，下列說法一定正確的是

A. 60gSiO2晶體中，約含有2×6.02×1023個Si-O鍵

B. 78gNa2O2晶體中約有2×6.02×1023個陰離子

C. 720g C60晶體約含有6.02×1023個如圖中晶胞單元

D. 14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目約為3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】曾有制藥廠違反規(guī)定，購入工業(yè)用“二甘醇”代替醫(yī)用丙二醇(C2H8O2)作輔料，用于“亮菌甲素注射液”的生產(chǎn)，導致多名患者腎功能衰歇而死亡。二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH)，二甘醇是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線為：

請回答下列問題：

（1）下列關于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有關說法正確的是____________

A.丙二醇是乙二醇的同系物

B.它們具有相同種類和數(shù)目的官能團，性質(zhì)上完全相同

C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人體內(nèi)都能被氧化為草酸

D.分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

（2）過程I是石油加工中常用步驟，其名稱為_______。

（3）從物質(zhì)B到物質(zhì)C的過程如果條件控制不好會生成物質(zhì)E，E可用于金屬的切割，寫出實驗室制備E的化學方程式___________，則為了能得到二甘醇D，物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應條件是_________，該反應屬于________(填反應類型)。寫出B可能生成E的化學方程式______。

（4）反應Ⅲ的化學方程式為：____________。

（5）A的一種同系物結(jié)構(gòu)簡式為請用系統(tǒng)命名法對其命名_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學式）。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。

① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：________。

② 路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：________。

（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖b所示。

① 與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。

② 晶胞有兩個基本要素：

原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標參數(shù)為________。

晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

②C60晶體的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)

③Ge是ⅣA族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素

④非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子

⑤冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用

⑥Cu(OH)2是一種藍色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中

⑦熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體

⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

A．②⑥ B．②③ C．⑤⑥ D．③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如圖所示實驗裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。

根據(jù)下列步驟完成實驗：

①裝配好裝置，檢查氣密性

②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中，分液漏斗內(nèi)加入足量1mol/L硫酸溶液

③量氣裝置中加入適量水，記錄量氣管讀數(shù)（讀數(shù)為0.10mL）

④通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液，使鎂帶與硫酸充分反應

⑤當鎂帶完全反應后，再次記錄量氣管讀數(shù)（讀數(shù)為49.60mL）。

完成下列填空：

（1）儀器a的名稱_______，通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是_______。

（2）在記錄量氣管讀數(shù)時，應注意將_______，再________，視線與量氣管內(nèi)凹液面相切，水平讀數(shù)。

（3）該同學測出此條件下氣體摩爾體積為__________，測定結(jié)果比理論值偏大，可能的原因是（填字母代號）__________。

a.鎂帶中氧化膜未除盡 b.鎂帶含有雜質(zhì)鋁

c.③記錄量氣管讀數(shù)時俯視讀數(shù) d.鎂帶完全反應后有殘留的未溶固體

（4）與原方案裝置相比，有同學設想用裝置B代替裝置A，實驗精確度更高。請說明理由____________________。

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