【題目】四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價(jià)為+4)作原料,生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

(2)向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中,向沸水中加入濾液Ⅲ,使混合液pH達(dá)0.5,鈦鹽開始水解。書寫水解的離子方程式:_________。

(4)水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣,維持溶液沸騰一段時(shí)間,鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用:_____________。

(5)過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后,將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______(填化學(xué)式),減少?gòu)U物排放。

(6)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3),其實(shí)驗(yàn)方法是:

a.5.56a kg A(摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)溶于水中,加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應(yīng),鼓入足量空氣攪拌,產(chǎn)生紅褐色膠體;

b.再向紅褐色膠體中加入33.36b kg A和1.12c kg鐵粉,鼓入足量空氣攪拌,反應(yīng)完成后,有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出;

c.過(guò)濾后,沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。

若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鉀和硫酸鐵,則理論上可生產(chǎn)紅色顏料__________ kg。

【答案】TiO2+2H2SO4===Ti(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4===TiOSO4+H2O 2Fe3++Fe===3Fe2+Fe+2H===H2↑+Fe2+Ti++ 4H2OTiO2·H2O+4H+加水促進(jìn)鈦鹽水解,加熱促進(jìn)鈦鹽水解,降低H濃度促進(jìn)鈦鹽水解H2O、FeSO4、H2SO41.60a+3.20b+1.60c

【解析】

(1)化學(xué)方程式為:TiO2+2H2SO4=Ti (SO4)2+2H2OTiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O;

(2)濃硫酸有強(qiáng)氧化性,加入鈦鐵礦渣中能生成Fe3+,加入鐵粉,發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+;鐵粉還可以與溶液中過(guò)量的H+反應(yīng),離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;

(3) 鈦鹽水解的離子方程式:Ti++ 4H2O TiO2H2O+4H+;

(4)影響鈦鹽水解的因素有濃度、溫度等,高溫水蒸氣使水解平衡移動(dòng)的作用是:加水、加熱、降低H+濃度均可促進(jìn)鈦鹽水解;

(5)根據(jù)該工藝流程知:濾液的主要成分為大量的鈦鹽、溶解的硫酸亞鐵、少量的硫酸(混合液pH達(dá)0.5)等,鈦鹽水解后過(guò)濾去水合二氧化鈦,得到的濾液中含有未水解的鈦鹽及FeSO4、H2SO4、H2O等;

(6)依題意A與適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2,根據(jù)開始加入A2a×103mol,可知加入氫氧化鈉為4a×103mol;后來(lái)又加入12b×103molA

20cmol的鐵,由Na2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe2O3等化學(xué)式的定量組成和守恒思想分別可求得以下各量:利用Na+離子守恒,n(NaOH)=2n(Na2SO4),可知Na2SO4物質(zhì)的量為20amol;利用SO42-離子守恒,n(FeSO4)=n(Na2SO4)+3n[Fe2(SO4)3],可知Fe2(SO4)3物質(zhì)的量為(20a+120b-20a)mol×=40bmol;利用Fe元素守恒,n(FeSO4)+n(Fe)=2n[Fe2(SO4)3]+2n(Fe2O3),可知n(Fe2O3)=(20a+120b+20c-40b×2)mol×=(10a+20b+10c)mol,計(jì)算得m(Fe2O3)=(1.60a+3.20b+1.60c) kg

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4-HRO4-H++RO42-,現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的三種溶液:NaHRO4溶液; H2RO4溶液; Na2RO4溶液。下列說(shuō)法正確的是

A. ②和③等體積混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

C. ①和②等體積混合后的溶液中可能的離子濃度為c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

D. 若①和③等體積混合后,會(huì)抑制水的電離,則HRO4-的電離程度肯定大于RO42-的水解程度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)如下:

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm-3,20℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6(95.0)*

0.95

微溶于水,能溶于醚

100.0

1.0

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中,在55 ~ 60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95 ~ 100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)裝置D的名稱為____________________________

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________;

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作:

a.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分

b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層

c.過(guò)濾

d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液

e.加人無(wú)水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________;

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________;

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__________,操作d中,加入NaC1固體的作用是_____________________________。

(4)恢復(fù)至室溫時(shí),分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL,則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。(B中裝淀粉KI溶液,C中裝Na2SO3溶液,D中裝FeCl2溶液)

回答下列問題:

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是______(填標(biāo)號(hào))。

(2)裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。

(4)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

(5)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂和形成的反應(yīng)是

A. NH4ClNH3↑+HCl↑ B. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

C. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D. CaC2+H2O===Ca(OH)2+C2H2

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【題目】海洋植物,如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下:

(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:____________________;③______________。

若實(shí)驗(yàn)中采用酸性條件下加入雙氧水,則有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有關(guān)試劑是___________

A.甲苯,酒精B.四氯化碳,苯C.汽油,乙酸D.汽油,甘油

(3)含碘的有機(jī)溶液后期處理得到晶態(tài)碘需要進(jìn)行的操作為___________;

最后,晶態(tài)碘在___________里聚集。

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【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A分子中的官能團(tuán)是_______________________________。

(2)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。

(3)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。A→B的反應(yīng)類型為__________。

(4)E→M的反應(yīng)方程式為_____________________;B→C的反應(yīng)類型為__________。

(5)A的同分異構(gòu)體有很多種,其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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【題目】核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一,例如乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHO,在核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰,其峰面積之比為3:1。

(1)結(jié)構(gòu)式為的有機(jī)物,在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為 __________

(2)某含氧有機(jī)物,其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46.0,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%,核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰,則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為___________,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _________________。

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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的價(jià)電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原子半徑:b>c>a>d B. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:a>d

C. d的氧化物常用于太陽(yáng)能電池 D. 工業(yè)上電解c的氯化物冶煉單質(zhì)c

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