【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。(B中裝淀粉KI溶液，C中裝Na2SO3溶液，D中裝FeCl2溶液)

回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是______（填標(biāo)號(hào)）。

（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。

（4）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法______。

【答案】b 淀粉KI溶液變藍(lán) 取樣，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯

【解析】

根據(jù)制氯氣的反應(yīng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置，又據(jù)氯氣的強(qiáng)氧化性回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣應(yīng)使用固液加熱制氣裝置，選b裝置；

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成的碘遇淀粉變藍(lán)；

(3)通氯氣時(shí)，裝置C中發(fā)生反應(yīng)Cl2 +SO32—+H2O=2Cl-+2H++SO42－。需先用過(guò)量的鹽酸除去可能未反應(yīng)的SO32－，再用BaCl2溶液檢驗(yàn)生成的SO42－。故反應(yīng)后取C中少量溶液，加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)D中溶液從淡綠色變成棕黃色，反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；

(5)氯氣是有毒氣體，排放到空氣中會(huì)污染空氣。實(shí)驗(yàn)裝置末端缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 在反應(yīng)器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質(zhì)的量濃度增大

B. 在反應(yīng)器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大

C. 在反應(yīng)器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

D. 在反應(yīng)器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 由圖1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJmol﹣1

B. 圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d

C. 圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D. 圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________ (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________kJ。

(2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1 mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫(xiě)出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _______________________________。

物質(zhì)

燃燒熱(kJ·mol－1)

H2(g)

－285.8

CO(g)

－283.0

CH4(g)

－890.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)： KClO3+6HCl ＝ KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。

（1）用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：KClO3+6HCl ＝KCl + 3Cl2↑ +3H2O______

（2）該反應(yīng)中，氧化劑是__________。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成4.48L Cl2，則所含氯原子數(shù)目為_______個(gè)(用NA表示)

（4）當(dāng)有0.5molHCl被氧化時(shí)，則 有_____________mol KClO3被還原。

（5）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是__________（填寫(xiě)編號(hào)）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

方法

現(xiàn)象

結(jié)論

A

觀察氯水顏色

氯水呈黃綠色

氯水中含Cl2

B

向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無(wú)色氣體產(chǎn)生

氯水中含HClO

C

向紅色紙條上滴加氯水

紅色紙條褪色

氯水具有漂白性

D

向FeCl2溶液中滴加氯水

溶液變成棕黃色

氯水具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為T(mén)iO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價(jià)為＋4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開(kāi)始水解。書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式：_________。

（4）水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_____________。

（5）過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______(填化學(xué)式)，減少?gòu)U物排放。

（6）A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3)，其實(shí)驗(yàn)方法是：

a．5.56a kg A(摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)溶于水中，加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；

b．再向紅褐色膠體中加入33.36b kg A和1.12c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；

c．過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。

若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鉀和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料__________ kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別兩個(gè)角度研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是鐵元素組成物質(zhì)的二維圖的部分信息。

(1)分別寫(xiě)出X、Y的化學(xué)式______、______。

(2)寫(xiě)出FeO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(3)FeCl2既具有氧化性也具有還原性，分別寫(xiě)出體現(xiàn)其氧化性、還原性的反應(yīng)的離子方程式。

離子方程式

氧化性

____________________ (一個(gè)即可)

還原性

____________________ (一個(gè)即可)

(4)某同學(xué)預(yù)測(cè)Fe3+可以與S2-發(fā)生反應(yīng)，為驗(yàn)證預(yù)測(cè)，他結(jié)合資料信息，選擇了兩種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)了反應(yīng)的發(fā)生。

資料：部分硫化物的溶解性表(室溫)

陰離子

陽(yáng)離子

S2-

Na+

溶

Fe3+

不

Fe2+

不

選取的試劑是______和______；可能發(fā)生的兩種不同原理的反應(yīng)的離子方程式是：_________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物相同

B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,3-二溴丙烷

C. 中至少有16個(gè)原子共平面

D. 的苯環(huán)上一氯代物有3種

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同步練習(xí)冊(cè)答案