【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的價電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：b>c>a>d B. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：a>d

C. d的氧化物常用于太陽能電池 D. 工業(yè)上電解c的氯化物冶煉單質(zhì)c

【答案】B

【解析】

由短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的價電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和等信息可知a、b、c、d四種元素依次為氧、鈉、鋁、硅，據(jù)此分析可得結(jié)論。

A.因同周期元素原子半徑逐漸從左至右逐漸增大，同主族元素原子半徑從上至下逐漸增大，則有原子半徑b>c>d>a，故A錯誤；B.因氧元素的非金屬性大于硅，則有氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，故B正確；C. 常用于太陽能電池的是晶體硅，并不是二氧化硅，故C錯誤；D.因氯化鋁為共價化合物，工業(yè)上常電解c的氧化物冶煉單質(zhì)鋁，故D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價為＋4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請回答下列問題：

（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。

（3）在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。書寫水解的離子方程式：_________。

（4）水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_____________。

（5）過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______(填化學(xué)式)，減少廢物排放。

（6）A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3)，其實驗方法是：

a．5.56a kg A(摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)溶于水中，加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；

b．再向紅褐色膠體中加入33.36b kg A和1.12c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；

c．過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。

若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鉀和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料__________ kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件，該平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖甲中t0～t1階段c（B）未畫出。

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. B在t0~t1階段的轉(zhuǎn)化率為60%

C. t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)

D. 此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.84

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（ ）

A. 纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物相同

B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,3-二溴丙烷

C. 中至少有16個原子共平面

D. 的苯環(huán)上一氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：□KClO3+□HCl（濃）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O+□__________

(1)請配平該化學(xué)方程式_____________________________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______________________________(填編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

Ⅱ、已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程H2O2→H2O

(1)該反應(yīng)中的還原劑是__________________________。

(2)該反應(yīng)中被還原的元素是_______________，還原產(chǎn)物是_____________________。

(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了_________mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下,下列說法錯誤的是

A. 過程①的分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯

B. 加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀

C. 在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑

D. 過程②在工業(yè)上常采用萃取分液的方法得到碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究不溶性固體X的組成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗。已知X是一種僅含有四種元素的具有固定成的鹽類物質(zhì)，H由碘元素和另外一種元素組成，圖中所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定。

請回答下列問題：

（1）寫出X的化學(xué)式__________；

（2）寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；組成E元素的某種核素常用于考古斷代，該原子核內(nèi)中子數(shù)為8，寫出該校素的原子符號___________。

（3）C在裝有B的集氣瓶中燃燒，其實驗現(xiàn)象為___________；并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）已知H能與含NaClO的堿性溶液反應(yīng)生成NaIO3和藍(lán)色絮狀沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將充滿NO2 的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)2NO2 N2O4 的＜0

B

將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩

下層分別呈無色和紫紅色

還原性:I-＞Br-＞Fe2+

C

某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,通過澄清石灰水

有白色沉淀出現(xiàn)

該鉀鹽是碳酸鉀

D

將碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液

溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失

該溶液是氫氧化鈣溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

酸的強(qiáng)弱：HX＜HY

B

向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶度積(Ksp)：ZnS>CuS

C

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動

D

常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH

pH：NaA＞NaB

常溫下酸性：HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

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