Question

8．從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有如圖所示的一系列變化：

試回答：
（1）物質(zhì)的化學(xué)式：
A（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃，
CSO₂，
EK₂SO₃．
（2）寫(xiě)出E→F的離子方程式：SO₃^2-+Br₂+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)鑒定物質(zhì)F的實(shí)驗(yàn)方案：焰色反應(yīng)鑒定K⁺，加BaCl₂和鹽酸鑒定SO₄^2-．

Answer 1

分析 B+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$氣體D，從堿性溶液中逸出的氣體比較少，且是加熱下才逸出，可初步判定D為NH₃，則B及A的溶液中均含有NH₄⁺，判斷其陰離子要根據(jù)A與足量濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體C和A的濃溶液與KOH共熱產(chǎn)生NH₃和E的溶液，據(jù)圖示C氣體為酸性氣體，且E的溶液含有相應(yīng)的酸根陰離子，又因?yàn)榇岁庪x子與濃H₂SO₄反應(yīng)生成氣體C，同時(shí)該陰離子又可以與濃溴水反應(yīng)，所以此陰離子中必有SO₃^2-或HSO₃^-，所以A為（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃，由A的溶液+KOH→E+D，知E為K₂SO₃，C為SO₂，由A的溶液+濃H₂SO₄→B+C，知B是NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄，推知F為K₂SO₄，據(jù)此答題．

解答 解：B+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$氣體D，從堿性溶液中逸出的氣體比較少，且是加熱下才逸出，可初步判定D為NH₃，則B及A的溶液中均含有NH₄⁺，判斷其陰離子要根據(jù)A與足量濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體C和A的濃溶液與KOH共熱產(chǎn)生NH₃和E的溶液，據(jù)圖示C氣體為酸性氣體，且E的溶液含有相應(yīng)的酸根陰離子，又因?yàn)榇岁庪x子與濃H₂SO₄反應(yīng)生成氣體C，同時(shí)該陰離子又可以與濃溴水反應(yīng)，所以此陰離子中必有SO₃^2-或HSO₃^-，所以A為（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃，由A的溶液+KOH→E+D，知E為K₂SO₃，C為SO₂，由A的溶液+濃H₂SO₄→B+C，知B是NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄，推知F為K₂SO₄，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃，C為SO₂，E為K₂SO₃，
故答案為：（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃；SO₂；K₂SO₃；
（2）E→F的離子方程式為 SO₃^2-+Br₂+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺，
故答案為：SO₃^2-+Br₂+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；
（3）F為K₂SO₄，可分別檢驗(yàn)K⁺和SO₄^2-，可用焰色反應(yīng)鑒定K⁺，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰呈紫色；用BaCl₂檢驗(yàn)SO₄^2-，取少量F的溶液加入BaCl₂和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO₄^2-的存在，
故答案為：焰色反應(yīng)鑒定K⁺，加BaCl₂和鹽酸鑒定SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見(jiàn)無(wú)機(jī)物推斷與性質(zhì)，涉及離子方程式、離子檢驗(yàn)等知識(shí)，中等難度，物質(zhì)推斷是解題的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)物質(zhì)的間的反應(yīng)特征和現(xiàn)象．