【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑,反應(yīng)放出的熱量增多
B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量
C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ/mol
D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ/mol
【答案】C
【解析】
A.催化劑可降低反應(yīng)的活化能,但不改變反應(yīng)物、生成物的總能量,因此反應(yīng)熱不變,A錯誤。
B.斷開化學(xué)鍵吸收熱量,而不是釋放熱量,B錯誤;
C.由圖可知N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=+(a-b-c)kJ/mol,可逆反應(yīng)的焓變的數(shù)值相同而符號相反,則2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) △H=+2(b+c-a) kJ/mol,C正確;
D.由圖可知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)是放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(a-b)kJ/mol,D錯誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示:
已知:還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下:
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A,混合物應(yīng)放在__________中加熱;步驟C中的濾渣為__________。
(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為____________,其目的是______________________________。
(4)步驟G,溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________,若Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol/L,則Ksp(MnCO3)=____________。
(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是_____________________。
(6)現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取3.300 g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-(其中NO3-完全轉(zhuǎn)化為NO2-);加入稍過量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,再加入60.00 mL 0.500 mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-;用5.00 mL 0.500 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
②試樣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為_____。
(2)把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加熱到質(zhì)量不再變化時,得殘留固體26.5g;則原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體J的合成路線如下。
已知:
i.
ii.有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為
(1)有機(jī)物A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其鈉鹽可用于食品防腐,其名稱為_______________.
(2)C中含有的官能團(tuán)為______________________________(填名稱)。
(3)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________,反應(yīng)類型為______________________。
(4)E是一種天然香料,經(jīng)堿性水解、酸化,得F和G。G經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為F。G的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。
(5)K是G的同分異構(gòu)體,符合下列條件的K的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。(任意寫一種)
①包含2個六元環(huán)
②K可水解,與NaOH溶液供熱時,1molK消耗1molNaOH
(6)推測D和F反應(yīng)得到J的過程中,反應(yīng)物LiAIH4的作用是_________________。
(7)由J合成托瑞米芬的古城:
托瑞米芬具有反應(yīng)結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在固定容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0;100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為______________________________。
(2)100 ℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃,判斷理由是_____________________;
②100 ℃時達(dá)到平衡后,向容器中再充入0.20 mol NO2氣體,新平衡建立后,NO2的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減小一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是
A.“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學(xué)煙霧”都與氮氧化物有關(guān)
B.PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報的一項(xiàng)重要指標(biāo),它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物,該值越高,代表空氣污染程度越嚴(yán)重
C.靜電除塵治理懸浮顆粒污染,其依據(jù)是膠體的電泳原理
D.為消除碘缺乏癥,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì),食鹽中所加含碘物質(zhì)是KI
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實(shí)驗(yàn)時,先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸,排凈注射器內(nèi)的空氣,迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上,一段時間后,注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下,用氨氣把NO還原為氮?dú)夂退T摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O,每有5 mol N2生成,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)若將上述稀硝酸換成濃硝酸,其生成的氣體通入水中,該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(4)①寫出實(shí)驗(yàn)室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學(xué)方程式__________。
②進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),若在水中加入酚酞,得到紅色噴泉。該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是________________________、___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) ΔH=-Q kJ·mol1(Q>0)。在溫度為T1時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,經(jīng)過4 min反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%,則下列說法不正確的是
A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2.5%
B.0~4 min內(nèi)用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 mol·L1·min1
C.上述條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為0.01Q kJ
D.其他條件不變,若該反應(yīng)在溫度為T2條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡所需時間小于4 min,則T1<T2
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