【題目】（1）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為_____。

（2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得殘留固體26.5g；則原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為：_____。

【答案】2：3 0.2mol

【解析】

(1)設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，則：根據(jù)方程式Fe+2Fe3+＝3Fe2+可知溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol：3mol＝2：3，故答案為：2：3；

(2)設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，

x＝＝0.1mol，

混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：m(NaHCO3)＝0.1 mol×84g/mol＝8.4g，

混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2CO3)＝＝0.2mol，

故答案為：0.2mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ）

A. 196.64kJB. 小于98.32kJ

C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過(guò)改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱為___________。

(2)F中非含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有____種(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實(shí)驗(yàn)。

①將該固體溶于水得無(wú)色溶液。

②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

（1）一定存在的物質(zhì)是_______；一定不存在的物質(zhì)是________；可能存在的物質(zhì)是_____________；

（2）請(qǐng)寫(xiě)出白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。試回答下列問(wèn)題：

（1）B處的藥品是_____（填“濃硫酸”或“堿石灰”）

（2）檢驗(yàn)D處試管中NH3是否收集滿，可以用濕潤(rùn)的_____色石蕊試紙（填“紅”或“藍(lán)”）。

（3）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

（4）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

四、推斷題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/( L· min)，則n的值為

A. 1B. 2C. 3D. 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④C和D的濃度比值⑤B物質(zhì)的量濃度( )

A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增多

B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256kJ的熱量．

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________．

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ．

（3）丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1;途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1;2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1;2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．

II、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？__________________________。

（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

1

20.0

20.0

23.0

2

20.1

20.1

23.2

3

20.1

20.1

24.2

4

20.2

20.2

23.4

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝____kJ·mol1_(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。

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