【題目】鉻是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,以+2、+3和+6價(jià)為常見價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
已知:①Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑
②常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—
⑴工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫出以Cr2O3為原料,利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式: ;
⑵酸化濾液D時(shí),不選用鹽酸的原因是 ;
⑶固體E的主要成分是Na2SO4,根據(jù)下圖分析操作a為 ;
⑷已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72—,處理該廢水常用還原沉淀法,具體流程如下:
①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高,是因?yàn)?/span> ;
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項(xiàng)序號(hào))
A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
③上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole—,則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
⑸根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42—的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法處理廢水:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10—10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 mol·L—1,廢水處理后方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
【答案】(1)Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr
(2)鹽酸中的Cl-會(huì)被氧化,產(chǎn)生Cl2
(3)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾
(4)①pH過高Cr(OH)3會(huì)與過量的NaOH反應(yīng)
②D(2分)
③3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O
④c(Cr3+)·(10-9)3=6.3×10-31c(Cr3+)=6.3×10-4(1分)c(Cr3+)>10-5,所以沒有沉淀完全
【解析】(1)利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式:Cr2O3 +2AlAl2O3 +2Cr;(2)酸化濾液D時(shí),不選用鹽酸的原因是Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑,能將Cl-會(huì)被氧化,產(chǎn)生Cl2 。(3)Na2Cr2O7和Na2SO4溶解度隨溫度變化情況存在明顯差異,故可利用冷卻結(jié)晶的方法進(jìn)行分離,實(shí)際操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。(4)①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似,也能溶解在NaOH溶液中,因此加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高,過高說明NaOH明顯過量,會(huì)溶解Cr(OH)3生成NaCrO2;②上述流程中Na2S2O3溶液的作用是還原劑,同時(shí)氧化產(chǎn)物為Na2SO4,沒有增加溶液的成分,故選項(xiàng)D符合題意。③每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-,說明其氧化產(chǎn)物全部為Na2SO4,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3S2O32- + 4Cr2O72- + 26H+ = 8Cr3+ + 6SO42- + 13H2O④當(dāng)溶液的pH=5時(shí),C(OH-)=10-9 mol/L,c(Cr3+)·(10-9)3=6.3×10-31 c(Cr3+)= 6.3×10-4 c(Cr3+)>10-5,所以沒有沉淀完全。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制4.6 mol·L-1的H2SO4溶液0.5 L。
⑴ 需要濃度為18.4 mol·L-1的濃硫酸_______________ mL;
⑵ 需要用的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有___________________________;
⑶ 配制過程中下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏高的是____________________。
( A)移液時(shí)未充分洗滌燒杯和玻棒
( B)移液時(shí)未用玻棒引流而使少量液體外溢
( C)定容俯視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)3A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)3 min,B的濃度減少0.9 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1
C.在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率,用C表示是0.3 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(Ⅰ)A為金屬單質(zhì); B為紅褐色固體;E為密度最小的氣體;G為淺綠色溶液。
(Ⅱ)D為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(Ⅲ)D能將某種氧化物氧化為F,F是含有三種元素的化合物。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 (填序號(hào))。
(2)G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象 ;
反應(yīng)③的離子方程式 。
(3)D的水溶液顯酸性,請(qǐng)用離子方程式解釋原因 。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為 ;
對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個(gè)反應(yīng)過程中,每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個(gè)。請(qǐng)按照要求填空:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 用化學(xué)用語(yǔ)解釋 |
將少量氣體通入淀粉KI溶液 | 溶液最初變成 色 | |
繼續(xù)通入氣體 | 溶液逐漸變成無色 | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無論在酸性溶液還是在堿性溶液中,都能大量共存的離子組是( )
A. Na+、Ba2+、S2-、SO42- B. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C. Br-、Ba2+、Cl-、K+ D. Ca2+、K+、CO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體,800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
(1)用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=
(2)計(jì)算此反應(yīng)在800C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)k=
(3)若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol,則此時(shí)V(正) V(逆)
(4)用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。
已知: H=-393.5kJ/mol
H=-566kJ/mol
H=-571.6kJ/mol
則C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化合物對(duì)環(huán)境的損害作用極大。下列環(huán)境問題中氮氧化合物不是“重要成員”的是
A. 酸雨 B. 光化學(xué)煙霧 C. 臭氧空洞 D. 溫室效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中兩溶液間的反應(yīng),不可用同一離子方程式表示的是( 。
A.HCl+Zn,Zn+NaHSO4
B.Cu(OH)2+H2SO4 , Cu(OH)2+HNO3
C.CaO+HCl,CaO+HNO3
D.BaCl2+NaHSO4 , Ba(OH)2+NaHSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出化學(xué)式:
A 、B 、C 、D 。
(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 。(填寫編號(hào))
(3)寫出A→C反應(yīng)的離子方程式 ;
E→D的化學(xué)方程式 。
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