【題目】已知A、B、C為同一短周期的三種元素,它們的原子序數(shù)依次增大且和為41;A是該周期中(除稀有氣體元素外)原子半徑最大的元素,B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1。

回答下列問題:

(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________;

(2)C元素位于周期表的第_____周期、第____族;

(3)A和C形成的化合物的電子式為_________;

(4)寫出B的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液之間反應(yīng)的離子方程式_______________________________________

【答案】 VIIA Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

【解析】A、B、C為同一短周期的三種元素,B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1,故B元素有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為,故B為Al元素;A是該周期中(除稀有氣體元素外)原子半徑最大的元素,故A為Na元素;A、B、C的原子序數(shù)和為41,故C的原子序數(shù)為41-11-13=17,故C為Cl元素;

(1)由上述分析可知,A為Na元素,原子核外有11個(gè)電子,有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為1,原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ;

(2)Cl元素的核電荷數(shù)為17,在周期表中位置為第三周期第VIIA族;

(3)A和C形成的化合物是NaCl,屬于離子化合物,由鈉離子與氯離子構(gòu)成,電子式為;

(4)B的最高價(jià)氧化物為Al2O3,A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

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溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10﹣5

A.上述生成NiCO4g的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B25℃時(shí)反應(yīng)NiCO4gNis+4COg的平衡常數(shù)為0.5molL﹣13

C.在某條件下達(dá)到平衡,測(cè)得NiCO4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)溫度高于80℃

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A.純凈的液氨中,pN=7

B.純凈的液氨中,cNH4+·cNH2->1.0×10-14

C1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3

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