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比較0.3mol N2和0.3mol CO中的下列物理量 ①分子數(shù)  ②原子的物質的量  ③質量  ④電子數(shù)  ⑤質子的物質的量  ⑥標準狀況下的體積，其中相同的是


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ②④⑥
  3. C.
    ①②③④⑤
  4. D.
    全部
D
分析：①根據物質的量直接比較；
②根據分子構成，算出原子物質的量判斷；
③據m=n×M，算出質量判斷；
④先根據N=n×NA算出分子數(shù)，然后根據每個分子中含有的質子數(shù)算出電子總數(shù)判斷；
⑤根據每個分子中質子數(shù)判斷；
⑥根據V=nVm計算．
解答：①1mol N2和1mol CO分子物質的量相同，故①正確；
②1mol N2含原子物質的量為2mol，1mol CO含原子物質的量為2mol，故②正確；
③氮氣的質量：m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，一氧化碳的質量m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，質量相等，故③正確；
④1mol N2分子中含有14mol 電子，所以電子總數(shù)為14×6.02×1023個，1mol CO分子中含有14mol 電子，所以電子總數(shù)為14×6.02×1023個，電子總數(shù)相等，故④正確．
⑤1mol N2分子中含有14mol 質子，所以質子總數(shù)為14×6.02×1023個，1mol CO分子中含有14mol 質子，所以質子總數(shù)為14×6.02×1023個，質子總數(shù)相等，故⑤正確．
⑥相同條件下，氣體摩爾體積相同，所以相同物質的量的兩種氣體其體積相同，故正確；
故選D．
點評：本題考查有關物質的量的計算，明確質子數(shù)與原子序數(shù)的關系是解本題的關鍵，元素無論變成哪種微粒，質子數(shù)和原子序數(shù)始終不變．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMNO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗
編號		 室溫下，試管中所加試劑及用量/mL 室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		 H2O 0.2mol/L
KMnO4溶液		 3mol/L
H2SO4溶液
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
試回答：
根據上表中的實驗數(shù)據，可以得到的結論是
其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大
其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大
，試從活化分子和有效碰撞角度解釋該結論
反應物濃度增大，單位體積內的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應速率增大
反應物濃度增大，單位體積內的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應速率增大
．
該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示．但有同學查閱已有的資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖乙所示．該小組同學根據乙圖所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

該小組同學提出的假設是
生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應的催化劑
生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應的催化劑

請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫下表中的空白
實驗
編號		 室溫下，試管中所加試劑及用量/mL 再向試管中加入少量固體 室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		 H2O 0.2mol/L
KMnO4溶液		 3mol/L
H2SO4溶液
4 3.0 2.0 3.0 2.0
MnSO4
MnSO4
（填寫所加甲固體的化學式）		 t
若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象為
與實驗1比較，溶液褪色的時間小于4min
與實驗1比較，溶液褪色的時間小于4min
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
；
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響，實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T1和T2的關系是：T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
c
c
（填字母標號），
③在起始體系中加入N2的物質的量為
n
3
n
3
mol時，反應后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=
2.08（mol?L-1）-2
2.08（mol?L-1）-2
；
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應在某溫度下的部分實驗數(shù)據則50s內NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡．
（1）0min-4min內生成O2的平均速率v（O2）=
0.025mol?L-1?min-1
0.025mol?L-1?min-1
mol/（L?min）
（2）整個過程中，各物質的濃度與時間關系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)
K=
0.4mol?L-1
0.4mol?L-1

（3）若起始時按下表數(shù)據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是
BD
BD
，此時的平衡常數(shù)與（2）小題比較
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）
A B C D
SO3 1mol 3mol 3mol 0mol
SO2 2mol 1.5mol 0mol 6mol
O2 2mol 1mol 0mol 5mol
（4）物質的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是
①③④
①③④
（填序號）
①體系內壓強不再改變
②容器內氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均分子量不再改變
④V正（SO3）=2V逆（O2）
⑤n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年海南省瓊海市嘉積中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始氫氣物質的量［用n（H2）表示］
對N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應的影響且△H＜0，實驗結果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時N2、H2的轉化率均為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為__________mol，NH3體積分數(shù)為_________,此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K＝_________，當溫度升高時該平衡常數(shù)將__________。
③圖像中T2和T1的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O ，4NH3＋3O22N2＋6H2O溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是                            

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濰坊高密市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為???????????????????????????????????? 。

（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是???? ??? ?? （填序號）。

a．測定鎂和鋁的導電性強弱

b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是?????????????????????? ????? 。

（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為??????????????????? ????????? ???????????? 。

（5）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? △H＜0??

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。

①H2的平均反應速率是???????? mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝?????????????? 。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調節(jié)pH為????? 以上。

 

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