Question

（1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始氫氣物質的量［用n（H₂）表示］
對N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)反應的影響且△H＜0，實驗結果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時N₂、H₂的轉化率均為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質的量為__________mol，NH₃體積分數(shù)為_________,此條件下（T₂），反應的平衡常數(shù)K＝_________，當溫度升高時該平衡常數(shù)將__________。
③圖像中T₂和T₁的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O ，4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是                            

Answer 1

（1）①c   ②1；    42.9%      K=25/12或2.08，  減小     ③低于 
（2）N₂，  氨氣氧化生成NO的反應是放熱反應，升高溫度轉化率下降

解析試題分析：（1）①起始時氫氣的物質的量越多，則越有利于提高氮氣的轉化率，這說明反應物N₂的轉化率最高的應該是c點。
②H₂的轉化率均為60%，則消耗氫氣是1.8mol，所以根據(jù)方程式可知，消耗氮氣是0.6mol。又因為氮氣的轉化率也是60%，所以在起始時體系中加入N₂的物質的量為1mol。生成氨氣是1.2mol，則NH₃體積分數(shù)為，該反應的平衡常數(shù)是。正反應是放熱反應，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以當溫度升高時該平衡常數(shù)將減小。
③正反應是放熱反應，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以當溫度升高時氨氣的含量降低，所以圖像中T₂和T₁的關系是T₂低于T₁的。
（2）根據(jù)圖像可知，當溫度較低時以氮氣為主。由于氨氣氧化生成NO的反應是放熱反應，升高溫度轉化率下降，所以NO產(chǎn)率下降。
考點：考查平衡常數(shù)和轉化率的有關計算以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，同時注重對學生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用基礎性知識解決實際問題的能力，也有助于提升學生的學科素養(yǎng)。