【題目】初中化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí):

(1)按要求填空

HCOOHC的化合價(jià)_________;K2MnO4Mn的化合價(jià)________;

FeCl2的名稱(chēng)是_________;原子序數(shù)為18的元素的符號(hào)是________;

(2)按要求各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式:

化合反應(yīng):_____________;分解反應(yīng):_____________;

置換反應(yīng):_____________;復(fù)分解反應(yīng):_____________。

【答案】+2 +6 氯化亞鐵 Ar C+O2CO2 CaCO3CaO+CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

【解析】

(1)根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和等于0,結(jié)合常見(jiàn)元素化合價(jià)確定待求元素的化合價(jià);

Fe元素常見(jiàn)化合價(jià)為+2+3價(jià),一般低價(jià)為亞鐵鹽,高價(jià)的為鐵鹽,據(jù)此命名;

原子序數(shù)為18的元素是氬元素,據(jù)此書(shū)寫(xiě)其元素符號(hào);

(2)根據(jù)各種化學(xué)反應(yīng)的概念書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的反應(yīng)方程式。

(1)HCOOH中,H化合價(jià)為+1價(jià),O-2價(jià),則根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和等于0,可知其中含有的C的化合價(jià)為+2價(jià);

K2MnO4中,K+1價(jià),O-2價(jià),則根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和等于0,可知其中含有的Mn的化合價(jià)為+6價(jià);

FeCl2Cl-1價(jià),Fe+2價(jià),是低價(jià)態(tài)鐵鹽,則FeCl2的名稱(chēng)是氯化亞鐵;

原子序數(shù)為18的元素是氬元素,其元素符號(hào)為Ar;

(2)化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生一種物質(zhì)的反應(yīng),如C燃燒產(chǎn)生CO2的反應(yīng)屬于化合反應(yīng),方程式為:C+O2CO2

分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種或兩種以上其它物質(zhì)是反應(yīng),如石灰石高溫煅燒產(chǎn)生CaOCO2的反應(yīng)屬于分解反應(yīng),方程式為:CaCO3CaO+CO2;

置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng),如在溶液中FeCuSO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4Cu的反應(yīng)屬于置換反應(yīng),反應(yīng)方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分,產(chǎn)生另外兩種新的化合物的反應(yīng),如NaClAgNO3溶液混合,產(chǎn)生AgCl白色沉淀和NaNO3的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮、磷對(duì)水體的污染情況越來(lái)越受到人們的重視;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)常溫下,在pH約為9時(shí),用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。

Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑,常溫下,在pH4.0~6.0時(shí),可直接用H2NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2CO2的混合氣體代替H2,NO3-的去除效果比只用H2時(shí)更好,其原因是________。

②在pH約為5時(shí),用納米Fe粉可將NO3-還原為N2,Fe粉被氧化為Fe2+,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下,用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過(guò)程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-),pH與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示,在pH大于9時(shí),pH越大,去除率越小,其原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖分別為生物體內(nèi)分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題:

(1)甲圖中的三種物質(zhì)分別屬于動(dòng)物、植物細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)的是_____,組成這三種物質(zhì)的單體都是_____。

(2)乙圖所示化合物的基本組成單位是___________,即圖中字母_______________ 所示的結(jié)構(gòu)表示,各基本單位之間是通過(guò)_____________(填“①”“②”或“③”)連接起來(lái) 的。

(3)丙圖是由________個(gè)氨基酸經(jīng)__________ 過(guò)程形成的,氨基酸的結(jié)構(gòu)通式為__________ 。檢驗(yàn)丙和戊可以用______________ 試劑。

(4)丁和戊中的 Mg2+、Fe2+體現(xiàn)了無(wú)機(jī)鹽具有什么功能?_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期五種元素A、B、CD、E的原子序數(shù)依次增大。A、BC的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài),C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,CE位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)G氣體。AB的單質(zhì)依次為G、T,在密閉容器中充入一定量的G、T,一定條件下發(fā)生反應(yīng)GTW(未配平),測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)AB、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,則該化合物的化學(xué)式為___。

(2)BC、DE的簡(jiǎn)單離子中,離子半徑大小排序?yàn)?/span>___。(用具體的離子表示)

(3)J、L是由A、BC、E四種元素組成的兩種化合物,J、L溶液混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,寫(xiě)出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___;J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填化學(xué)式)。

(4)B2A4—C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為___;正極附近溶液的pH___(增大”“減小不變”)。

(5)由上述五種元素中的四種組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件和產(chǎn)物已省略)如圖所示:

Y___(填化學(xué)式);W的電子式為___

B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Q,X與足量的Q溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

1molW與足量乙完全反應(yīng)生成K和甲,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. 燃料電池工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:H2—2e= 2H+

B. 若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則a極是鐵,b極是銅

C. 若要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅,則a極發(fā)生氧化反應(yīng), b極質(zhì)量增加

D. 當(dāng)a、b均是石墨時(shí),當(dāng)消耗H2 22.4L(標(biāo)況)時(shí),a極析出銅64g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】O2O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:

(1)等溫等壓下,等質(zhì)量的O2O3所含分子個(gè)數(shù)比為________,原子個(gè)數(shù)比為________,體積之比為________。

(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。

(3)配制500 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為________ mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),在含CH3COOHCH3COO-的溶液中, CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0,a(CH3COO-)=1.0

C. pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)c(OH-)之和可大于c(H+)

D. pH=4.76的溶液中加鹽酸,a(CH3COOH)a(CH3COO-)之和保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2O、COFe+體系中存在如圖甲、乙所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變和能量關(guān)系。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.由圖甲可知,反應(yīng)過(guò)程中存在ΔHH1H2H3

B.Fe+在反應(yīng)中作催化劑,能降低反應(yīng)的活化能

C.若已知ΔHΔH3均小于0,則可知ΔH1ΔH2也均小于0

D.由圖乙可知,反應(yīng)Fe+(s)+N2O(g)=FeO+(s)+N2(g)ΔH4<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,下列檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是( )

A. 先加酸性高錳酸鉀溶液,后加銀氨溶液,微熱

B. 先加溴水,后加酸性高錳酸鉀溶液

C. 先加銀氨溶液,微熱,再加入溴水

D. 先加入新制氫氧化銅,微熱,酸化后再加溴水

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