【題目】下圖分別為生物體內分子的部分結構模式圖,請據(jù)圖回答問題:
(1)甲圖中的三種物質分別屬于動物、植物細胞中的儲能物質的是_____,組成這三種物質的單體都是_____。
(2)乙圖所示化合物的基本組成單位是___________,即圖中字母_______________ 所示的結構表示,各基本單位之間是通過_____________(填“①”“②”或“③”)連接起來 的。
(3)丙圖是由________個氨基酸經(jīng)__________ 過程形成的,氨基酸的結構通式為__________ 。檢驗丙和戊可以用______________ 試劑。
(4)丁和戊中的 Mg2+、Fe2+體現(xiàn)了無機鹽具有什么功能?_____。
【答案】糖原和淀粉 葡萄糖 核苷酸 b ② 4 脫水縮合 雙縮脲 一些無機鹽是細胞內復雜化合物的重要組成成分
【解析】
甲圖是淀粉、糖原和纖維素的結構模式圖,它們都是由葡萄糖分子連接而成的。
乙圖是核酸的部分結構,是由核苷酸通過磷酸二酯鍵連接形成的。
丙圖是由4個氨基酸分子通過脫水縮合過程形成的四肽。
丁圖是葉綠素分子的局部結構,Mg2+是構成葉綠素分子的重要組成成分。
戊圖是血紅蛋白分子的局部結構,F(xiàn)e2+是構成血紅蛋白分子的重要組成成分。
(1)甲圖中的三種物質是淀粉、糖原和纖維素,它們的單體都是葡萄糖。其中,淀粉是植物細胞中的儲能物質,糖原屬于動物細胞中的儲能物質。
(2)乙圖是核酸的部分結構,其基本組成單位是核苷酸,即圖中字母b所示的結構。各核苷酸通過②磷酸二酯鍵連接。
(3)丙圖是由4個氨基酸經(jīng)脫水縮合過程形成的四肽,氨基酸的結構通式為。丙是多肽,戊是蛋白質,二者中均含有肽鍵,而肽鍵與雙縮脲試劑反應形成紫色絡合物,可用雙縮脲試劑檢測。
(4)Mg2+是構成丁葉綠素分子的重要組成成分,F(xiàn)e2+是構成戊中血紅蛋白分子的重要組成成分,體現(xiàn)了一些無機鹽是細胞內復雜化合物的重要組成成分。
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【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑,現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4
B. pH=6時,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度
D. pH=4時,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
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【題目】下列過程,屬于物理變化的是( )
A. 煤通過干餾制取焦炭 B. 石油通過分餾得到汽油
C. 煤通過氣化和液化制取清潔燃料 D. 石油通過催化重整獲得芳香烴
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【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行制備Fe(OH)3膠體的實驗。
I、甲同學向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;
II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液;
III、丙同學向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液;煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。
試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學是________。寫出此過程中的化學方程式_____________。
(2)證明制得的紅褐色液體屬于膠體,最簡單實驗操作是________。
(3)Fe(OH)3膠體是不是電解質:______(填“是”或“不是”)。
(4)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗:
①將其裝入U形管內,用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶_______電荷。
②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。
③向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液,開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是因為______;繼續(xù)滴加,沉淀減少甚至最終消失,寫出化學方程式________。
④欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl,所用儀器物品是____;操作名稱是_____。
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【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。
(1)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。
寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式
已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1
(2)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中
通入空氣,得到單質硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式 。
(3)天然氣的一個重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應,測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示,則壓強P1 P2(填“大于”或“小于”);壓強為P2時,在Y點:v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K= 。(計算結果保留兩位有效數(shù)字)
(4) 以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑,可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
②為了提高該反應中CH4的轉化率,可以采取的措施是 。
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【題目】下列有關σ鍵和π鍵的說法正確的是( )
A. 含有π鍵的分子在反應時,π鍵是化學反應的積極參與者
B. 當原子形成分子時,首先形成π鍵,可能形成σ鍵
C. σ鍵和π鍵都屬于共價鍵,均有方向性
D. 在所有分子中,σ鍵都比π鍵牢固
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【題目】M、N、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z、W都是第四周期過渡元素。R是同主族元素中最活潑的非金屬元素,且能生成MR2型共價化合物, Z和Z2+具有相同的單電子數(shù),Z2+的價電子數(shù)是W+的二分之一, W 有W +和W2+兩種常見離子,R和X同主族。請回答下列問題(以下均用化學符號表示):
(1)寫出R基態(tài)原子的電子排布圖_________________,M、N和R第一電離能由小到大的順序是____________。
(2)N的氣態(tài)氫化物極易溶于R的氫化物,且該體系呈堿性,請用結構式表示出兩者主要的結合方式_________________。
(3)在上述元素形成的分子中,有四種分子互為等電子體,分別是MR2、MX2和MRX以及_______,該分子的結構式為___________,N與Y形成的NY3分子的空間構型是________。
(4)M和R所形成MR2晶體以及W晶體的結構都可以如圖表示(O表示一個MR2分子或一個W原子),晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值是_________,Z的硫化物有3種晶體,其中一種是Z2+為面心立方堆積,而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被S2-占據(jù),如果兩種離子核間距為acm,則該晶體密度為__________________。
(5)Z的一種氧化物常用來氧化Y的氫化物的水化物的濃溶液制備Y2,該反應的化學方程式是____________。
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【題目】關于1molL﹣1Na2SO4溶液的下列說法中,正確的是( )
A.溶液中含有1mol Na2SO4
B.1mol Na2SO4溶于1L水中
C.溶液中c(Na+)=2 molL﹣1
D.1L溶液中含有2molNa+ , 2mol SO42﹣
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