【題目】下圖分別為生物體內分子的部分結構模式圖,請據(jù)圖回答問題:

(1)甲圖中的三種物質分別屬于動物、植物細胞中的儲能物質的是_____,組成這三種物質的單體都是_____。

(2)乙圖所示化合物的基本組成單位是___________,即圖中字母_______________ 所示的結構表示,各基本單位之間是通過_____________(填“①”“②”或“③”)連接起來 的。

(3)丙圖是由________個氨基酸經(jīng)__________ 過程形成的,氨基酸的結構通式為__________ 。檢驗丙和戊可以用______________ 試劑。

(4)丁和戊中的 Mg2+、Fe2+體現(xiàn)了無機鹽具有什么功能?_____。

【答案】糖原和淀粉 葡萄糖 核苷酸 b 4 脫水縮合 雙縮脲 一些無機鹽是細胞內復雜化合物的重要組成成分

【解析】

甲圖是淀粉糖原和纖維素的結構模式圖它們都是由葡萄糖分子連接而成的。

乙圖是核酸的部分結構,是由核苷酸通過磷酸二酯鍵連接形成的。

丙圖是由4個氨基酸分子通過脫水縮合過程形成的四肽。

丁圖是葉綠素分子的局部結構,Mg2+是構成葉綠素分子的重要組成成分。

戊圖是血紅蛋白分子的局部結構,F(xiàn)e2+是構成血紅蛋白分子的重要組成成分

(1)甲圖中的三種物質是淀粉、糖原和纖維素,它們的單體都是葡萄糖其中,淀粉是植物細胞中的儲能物質,糖原屬于動物細胞中的儲能物質。

(2)乙圖是核酸的部分結構,其基本組成單位是核苷酸,即圖中字母b所示的結構。各核苷酸通過②磷酸二酯鍵連接。

(3)丙圖是由4個氨基酸經(jīng)脫水縮合過程形成的四肽,氨基酸的結構通式為。丙是多肽,戊是蛋白質二者中均含有肽鍵,而肽鍵與雙縮脲試劑反應形成紫色絡合物可用雙縮脲試劑檢測。

(4)Mg2+是構成丁葉綠素分子的重要組成成分,F(xiàn)e2+是構成戊中血紅蛋白分子的重要組成成分體現(xiàn)了一些無機鹽是細胞內復雜化合物的重要組成成分。

練習冊系列答案
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【題目】檸檬酸(HR 表示)是一種高效除垢劑,現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4

B. pH=6,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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【題目】下列過程,屬于物理變化的是( )

A. 煤通過干餾制取焦炭 B. 石油通過分餾得到汽油

C. 煤通過氣化和液化制取清潔燃料 D. 石油通過催化重整獲得芳香烴

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【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行制備Fe(OH)3膠體的實驗。

I、甲同學向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;

II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液;

III、丙同學向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液;煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。

試回答下列問題:

(1)其中操作正確的同學是________。寫出此過程中的化學方程式_____________。

(2)證明制得的紅褐色液體屬于膠體,最簡單實驗操作是________。

(3)Fe(OH)3膠體是不是電解質:______(填“是”或“不是”)。

(4)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗:

①將其裝入U形管內,用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶_______電荷。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。

③向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液,開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是因為______;繼續(xù)滴加,沉淀減少甚至最終消失,寫出化學方程式________。

④欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl,所用儀器物品是____;操作名稱是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。

1)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。

寫出COH2反應生成CH4H2O的熱化學方程式

已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol1

2)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中

通入空氣,得到單質硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式 。

3)天然氣的一個重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應,測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示,則壓強P1 P2(填大于小于);壓強為P2時,在Y點:v() v()(填大于小于等于)。 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K= 。(計算結果保留兩位有效數(shù)字)

(4) 以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑,可以將CH4CO2直接轉化成乙酸。

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

為了提高該反應中CH4的轉化率,可以采取的措施是

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【題目】下列有關σ鍵和π鍵的說法正確的是(  )

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B. 當原子形成分子時,首先形成π鍵,可能形成σ

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D. 在所有分子中,σ鍵都比π鍵牢固

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1寫出R基態(tài)原子的電子排布圖_________________M、NR第一電離能由小到大的順序是____________。

2N的氣態(tài)氫化物極易溶于R的氫化物,且該體系呈堿性,請用結構式表示出兩者主要的結合方式_________________。

3在上述元素形成的分子中,有四種分子互為等電子體,分別是MR2、MX2MRX以及_______,該分子的結構式為___________,NY形成的NY3分子的空間構型是________

4MR所形成MR2晶體以及W晶體的結構都可以如圖表示(O表示一個MR2分子或一個W原子),晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值是_________,Z的硫化物有3種晶體,其中一種是Z2+為面心立方堆積,而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被S2-占據(jù),如果兩種離子核間距為acm,則該晶體密度為__________________。

5Z的一種氧化物常用來氧化Y的氫化物的水化物的濃溶液制備Y2,該反應的化學方程式是____________

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【題目】關于1molL﹣1Na2SO4溶液的下列說法中,正確的是(
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