【題目】某高分子有機物P的合成路線如下：

已知1 mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氫氣

(1)A是2-甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡式是______________，E的化學(xué)式為___________________

(2)A和B生成C的反應(yīng)類型是________，D生成P的反應(yīng)類型是______________

(3)A與過量的B反應(yīng)生成C，若A過量，則得到C′, C′的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學(xué)方程式是：_________________________________________________________________

【答案】 C9H10O2 取代反應(yīng) 加聚反應(yīng)

【解析】

根據(jù)1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氫氣，說明B中有兩個羥基或羧基，結(jié)合B的分子式可知，B為HOCH2CH2OH，A是，A與過量的B反應(yīng)生成C，所以A與HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為，C與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為，D在催化劑的條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成P為，據(jù)此答題。

(1)A是2甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡式是，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的化學(xué)式為C9H10O2，故答案為：； C9H10O2；

(2)根據(jù)上面的分析可知，A和B生成C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，D生成P的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加聚反應(yīng)；

(3)A與過量的B反應(yīng)生成C，若A過量，則得到C′，C′的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；

(4)P為P用NaOH溶液處理，酯基水解，完全水解的化學(xué)方程式是：，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，回答問題：

(1)電流從____(選填“左”或“右”，下同)側(cè)電極經(jīng)過負載后流向______側(cè)電極。

(2)為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用______離子交換膜(選填“陰”或“陽”)。

(3)A電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

(4)當(dāng)有4.48 L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為________摩爾。

(5)負載可以測定電流大小，從而確定氣體含量，酒駕測定工作原理與其相似。仔細閱讀圖：寫出酒駕測定中電池總反應(yīng)方程式：______________________________，負極反應(yīng)方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。磷還能讓心臟有規(guī)律地跳動、維持腎臟正常機能和傳達神經(jīng)刺激的重要物質(zhì)。許多磷的化合物是工業(yè)上的重要原料。請完成下列填空：

P(s，紅磷)+O2(g)=P4O10(s)+738.5 kJ

P4(s，白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)+2983.2 kJ

(1)則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_____________________。

(2)紅磷在KOH溶液的懸濁液中和KOCl作用，可以生成K6P6O12的鉀鹽和KCl等產(chǎn)物。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。____

(3)制備MgNH4PO4時通常在鎂鹽（如氯化鎂）溶液中加Na2HPO4 、氨水和銨鹽溶液（如氯化銨），反應(yīng)式為MgCl2+Na2HPO4+NH3=2NaCl+MgNH4PO4↓。在此反應(yīng)中，如果不加銨鹽，在堿性溶液中，Mg2+將會被氨水沉淀，其離子方程式為____________________；加入銨鹽之后，可防止產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。請用電離平衡原理解釋原因：_________

(4)H3PO3與碘水反應(yīng)，碘水的棕黃色褪去，生成磷酸，向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的AgNO3溶液，生成黃色沉淀。則H3PO3與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；黃色沉淀是_________，可用作于_____________________（寫出任意一種用途即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）請寫出惰性電極電解AgNO3溶液陽極的電極方程式_______________________。

（2）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

①常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，原因是______________________;(用離子方程式表示)

②常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________________;

③某溫度時，水的離子積為KW＝1×10－13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為___________；

④室溫下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)＝__________mol/L。（用計算式表示）

⑤難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于__________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×1011)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是( )

A.t1時只減小了壓強

B.t1時只降低了溫度

C.t1時只減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.t1時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖A裝置常用于實驗室制備氣體

(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學(xué)方程式 __________________________________。

(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________(填化學(xué)式)；儀器 a中放置藥品名稱是________ 。

(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________

(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯 D.銅絲能保持紅熱

②學(xué)生乙對學(xué)生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學(xué)生乙的說法合理嗎？請你設(shè)計一個簡單實驗證明學(xué)生乙的說法是否正確。_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘單質(zhì)

B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同

C.PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10－4mol·L－1)

10

4.5

2.5

1.5

1.0

1.0

c(CO)/(10－3mol·L－1)

36.0

30.5

28.5

27.5

27.0

27.0

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1) 已知該反應(yīng)ΔS<0，在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的ΔH________0(填寫“>”“<”或“＝”)。

(2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________。

(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________。

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：

以下推斷不合理的是(　　)

A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)

B. SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr

C. 流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等

D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能

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