【題目】圖A裝置常用于實驗室制備氣體
(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學(xué)方程式 __________________________________。
(2)若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是_______________(填化學(xué)式);儀器 a中放置藥品名稱是________ 。
(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3,請說明該方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________
(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化
①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ,然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中;片刻,錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________
A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥
C.收集氨氣時間越長,紅棕色現(xiàn)象越明顯 D.銅絲能保持紅熱
②學(xué)生乙對學(xué)生甲的實驗提出了異議,認(rèn)為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的,你認(rèn)為學(xué)生乙的說法合理嗎?請你設(shè)計一個簡單實驗證明學(xué)生乙的說法是否正確。_____________________________________。
【答案】:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑; NH4Cl、Ca(OH) 2 堿石灰 乙炔或CH≡CH 分液漏斗 生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3 BD 現(xiàn)另取一個錐形瓶,將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象
【解析】
(1)該裝置為固體加熱制取氧氣,因此可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物;
(2)實驗室裝置為固+固氣,可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣,反應(yīng)產(chǎn)生水,可用堿石灰干燥;
(3)圖2裝置為固+液→氣,可用于制備常見的有機氣體乙炔,儀器b分液漏斗,生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3;
(4)①A.濃氨水揮發(fā),氨氣密度小于空氣;
B.氨氣極易溶于水,錐形瓶必須干燥;
C.4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O2=2NO2分析;
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),銅絲能保持紅熱;
②另取一個錐形瓶,將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察現(xiàn)象。如果無現(xiàn)象,則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成,而不是空氣中氮氣氧化后造成。
(1)該裝置為固體加熱制取氧氣,可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,2KClO32KCl+3O2↑,故答案為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑;
(2)實驗室裝置為固+固氣,可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O,產(chǎn)物中的水可用堿石灰干燥,故答案為:NH4Cl、Ca(OH)2;堿石灰;
(3)圖2裝置為固+液→氣,可用于制備常見的有機氣體乙炔,CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,儀器b分液漏斗,生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱,可以促使氨水分解生成NH3,故答案為:乙炔或CH≡CH;分液漏斗;生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3;
(4)①A.濃氨水揮發(fā),氨氣密度小于空氣,故A錯誤;
B.氨氣極易溶于水,錐形瓶必須干燥,故B正確;
C.發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,收集氨氣時間越長,錐形瓶中氧氣濃度越低,最終生成NO2的濃度越低,顏色越淺,故C錯誤;
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),銅絲能保持紅熱,故D正確;
故答案為:BD;
②現(xiàn)另取一個錐形瓶,將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象,如果無現(xiàn)象,則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成,而不是空氣中氮氣氧化后造成,如出現(xiàn)紅棕色氣體,說明乙的說法合理;故答案為:現(xiàn)另取一個錐形瓶,將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)檢驗乙醛的試劑是_________;(選填編號)
a.銀氨溶液 b.碳酸氫鈉溶液 c.新制氫氧化銅 d.氧化銅
(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;
(3)實驗開始時,是先鼓入空氣還是先點燃酒精燈加熱銅絲?_____________,原因是_________;該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用______來估量;
(4)實驗時,常常將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是_______。以下實驗需要水浴加熱的是_________;(選填編號)
a.鹵代烴水解 b.銀鏡反應(yīng) c. 乙酸丁酯 d.苯的硝化反應(yīng)
(5)該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色(假設(shè)兩者恰好完全反應(yīng))。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:① 溴水將乙醛氧化為乙酸;② 溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請你設(shè)計一個簡單的實驗,探究哪一種猜想正確?__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知:+H2O
(1)如圖1是實驗室制取乙酸乙酯的裝置。則下列說法不正確的是(____)
A.右邊導(dǎo)管不插入飽和碳酸鈉溶液
B.試管D中油狀物在下層,飽和碳酸鈉溶液主要為了中和揮發(fā)出的乙酸
C.試管C中加入試劑的順序是:2mL濃硫酸→3mL乙醇→2mL冰醋酸
D.反應(yīng)結(jié)束后試管C液體可能會變黑色
(2)在制取乙酸乙酯的過程中,用濃硫酸作為催化劑有缺點,不能重復(fù)使用,而且副反應(yīng)較多。目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索,初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑,且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。
同一反應(yīng)時間 | 同一反應(yīng)溫度 | ||||
反應(yīng)溫度/℃ | 轉(zhuǎn)化率(%) | 選擇性(%)* | 反應(yīng)時間/h | 轉(zhuǎn)化率(%) | 選擇性(%)* |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列________(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。
A.120℃,4h B.80℃,6h C. 60℃,4h D.80℃,4h
(3)制備環(huán)己烯粗品(裝置如圖2)
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是_____________。
(4)制備環(huán)己烯精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________層(填上或下),放液時,若發(fā)現(xiàn)液體流不出來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有________;分液后用_________ (填入編號)洗滌;
a.NaHSO4溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀H2SO4 d.溴水
在此制備過程中,加入飽和食鹽水的作用是__________________。
②對分離出來的環(huán)己烯再進行蒸餾得到環(huán)己烯精品,為了區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品,某個小組設(shè)計了以下幾種方法,合理的是_________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬K c.用Na2CO3溶液 d.用NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的燒堿樣品,配成500mL待測溶液。用0.1000molL1的硫酸溶液進行中和滴定測定該燒堿樣品的純度,試根據(jù)試驗回答下列問題:
(1)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視____________,若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標(biāo)志是____________。
(2)根據(jù)表數(shù)據(jù),計算燒堿樣品的純度是_______________(用百分?jǐn)?shù)表示,保留小數(shù)點后兩位)
滴定次數(shù) | 待測溶液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL)) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(3)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果________。
②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某高分子有機物P的合成路線如下:
已知1 mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氫氣
(1)A是2-甲基丙烯酸,A的結(jié)構(gòu)簡式是______________,E的化學(xué)式為___________________
(2)A和B生成C的反應(yīng)類型是________,D生成P的反應(yīng)類型是______________
(3)A與過量的B反應(yīng)生成C,若A過量,則得到C′, C′的結(jié)構(gòu)簡式為__________________
(4)P用NaOH溶液處理,完全水解的化學(xué)方程式是:_________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某藥物合成中間體F制備路線如下:
已知:RCHO+R’CH2NO2+H2O
(1)有機物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團的名稱是__________________.
(2)反應(yīng)②中除B外,還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是___________________
(3)有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,反應(yīng)③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E
(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物很多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)已知:苯環(huán)上的羧基為間位定位基,如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池,如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
B.構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定減少
C.構(gòu)成電解池時b極質(zhì)量可能減少也可能增加
D.構(gòu)成的原電池或電解池工作后均能產(chǎn)生大量氣體
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【題目】液氯儲罐中常混有NCl3,當(dāng)液氯中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達到4%以上就有爆炸危險。
(1)NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。
(2)為測定氯氣中的NCl3含量,將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3(反應(yīng)為:NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2),再用400 mL 20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2,測得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。經(jīng)測定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270 g。
①上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
②計算該樣品中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并判斷該樣品是否安全?(寫出計算過程)____________。
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【題目】我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一:利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀,過濾洗滌,然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸,最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2+的含量。針對該實驗中的滴定過程,回答以下問題:
(1)KMnO4溶液應(yīng)該用__(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝,除滴定管外,還需要的玻璃儀器有__。
(2)試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__。
(3)滴定終點的顏色變化:溶液由__色變?yōu)?/span>__色。
(4)以下哪些操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高__(填字母編號)。
a.裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管
b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
c.滴定結(jié)束后,滴定管尖端懸有一滴溶液
d.滴定過程中,振蕩時將待測液灑出
(5)某同學(xué)對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量,其實驗過程如下:取2.00g樣品加入錐形瓶中,用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol·L-1的鹽酸(鹽酸過量),充分反應(yīng)一段時間,用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰,數(shù)分鐘后,冷卻至室溫,加入2~3滴酸堿指示劑,用濃度為0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液8.00mL。[提示:Ca(OH)2微溶于水,pH較低時不會沉淀]
①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確,滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇__(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液;
②實驗過程中將錐形瓶內(nèi)液體煮沸的目的是___;
③則此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為__g。
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