【題目】、、、四種元素,前三種元素的簡單離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。元素沒有正化合價;的氫化物的分子式為,的的單質(zhì)能從足量酸溶液中置換出(標(biāo)準(zhǔn)狀況);的原子核中沒有中子。
(1)根據(jù)以上條件,推斷、、、的元素名稱。
A________,B ________,C ________,D ________。
(2)用電子式表示與、與、與相互結(jié)合成的化合物,指出其化合物的類型及所含化學(xué)鍵類型。
化合物 | 電子式 | 化合物類型 | 化學(xué)鍵類型 |
_____ | _____ | _____ | |
_____ | _____ | _____ | |
B+D | ____ | _____ | _____ |
(3)寫出與所形成的化合物和與所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式:_______。
【答案】氟 氧 鈉 氫 離子化合物 離子鍵 或 離子化合物 離子鍵或離子鍵和共價鍵 或 共價化合物 共價鍵 Na2O+H2O=2Na++2OH-(或2Na2O2+ 2H2O=4Na++4OH-+O2↑)
【解析】
、、的簡單離子的結(jié)構(gòu)與氖原子的結(jié)構(gòu)相同,說明、、是第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素;的氫化物的分子式為,說明是氧元素;是沒有正化合價的元素,說明只能得電子,為氟元素;的單質(zhì)與酸溶液反應(yīng)能產(chǎn)生,說明為金屬元素且在第三周期,再由的的單質(zhì)與足量酸溶液反應(yīng)能產(chǎn)生,說明為鈉元素;的原子核中沒有中子,說明為氫元素。
(1)、、、的元素名稱分別為氟 、氧、鈉、氫;
(2)鈉和氟形成氟化鈉,屬于離子化合物,含有離子鍵,電子式為;鈉和氧形成氧化鈉或過氧化鈉,都屬于離子化合物,氧化鈉含有離子鍵,電子式為: ,過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵,電子式為: ;氧和氫形成的化合物為水或過氧化氫,屬于共價化合物,含有共價鍵,水的電子式為:,過氧化氫的電子式為:;
(3)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,離子方程式為:Na2O+H2O=2Na++2OH-(或2Na2O2+ 2H2O=4Na++4OH-+O2↑)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氮肥廠用NH3經(jīng)一系列反應(yīng)制得HNO3。NH3→NO→NO2→HNO3。
(1)25℃時,NH3和O2能反應(yīng)生成NO和液態(tài)水,生成6mol水時放熱1289kJ,其熱化學(xué)方程式是_____。
(2)對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
請比較P1、P2的大小:P1____P2(填“>”、“=”或“<”);該反應(yīng)△H____0(填“>”、“=”或“<”)。
(3)四氧化二氮和二氧化氮可互相轉(zhuǎn)化。在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“=”或“<”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_____molL-1s-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
②反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積縮小到原來的一半,平衡向_____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
(4)25℃時,將0.1mol·L-1鹽酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。
①寫出NH3·H2O的電離方程式:_____。
②b點(diǎn)所示溶液中c(Cl-)_____c(NH)(填“>”、“=”或“<”)。
③c點(diǎn)所示溶液中,離子濃度由大到小的順序是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界中時刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,實(shí)現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟碌囊幌盗修D(zhuǎn)化如圖所示:
下列敘述正確的是
A.N2轉(zhuǎn)化為NH3、NH3轉(zhuǎn)化為NO均屬于氮的固定
B.在催化劑a的作用下,氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂
D.催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物,加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g鐵粉,充分反應(yīng)后,得固體的質(zhì)量為3.04g。請計(jì)算:
(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________________。
(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH ,不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是
A.反應(yīng)的 ΔH<0
B.過程b 使用了催化劑
C.過程b 發(fā)生兩步反應(yīng),第一步為吸熱反應(yīng)
D.使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能,提高 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | NaOH | 能制取、收集氯氣并能吸收尾氣 | |
B | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞稀溶液 | 能制取氨氣并驗(yàn)證氨氣的水溶液呈堿性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:S>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,NCl3是一種黃色黏稠狀液體,是制備新型水消毒劑ClO2的原料,可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是( )
A.每生成1 mol NCl3,理論上有4 mol H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移
B.可用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)氣體M
C.石墨極的電極反應(yīng)式為NH4++3Cl--6e-===NCl3+4H+
D.電解過程中,電子的流動方向?yàn)殡娫簇?fù)極→鉑棒→石墨棒→電源正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O 中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.16 g O2與16 g O3含有的氧原子數(shù)目相等
D.常溫常壓下,11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快
B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時,腐蝕速率最小
C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比
D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率
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