【題目】已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH ，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是

A.反應(yīng)的 ΔH<0

B.過程b 使用了催化劑

C.過程b 發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)

D.使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，A正確；

B.根據(jù)圖像可知，過程b的活化能較低，則過程b使用了催化劑，B正確；

C.過程b分為兩步反應(yīng)，第一步中，中間產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，說明第一步為吸熱反應(yīng)，C正確；

D. 使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能, 加快反應(yīng)速率，但對于正逆反應(yīng)速率都同等程度的增加，故使用催化劑不會引起平衡的移動，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（為乙炔）。

已知：，，。

請回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)名稱：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________。

（3）反應(yīng)⑤的產(chǎn)物在日常生活中常用于制作購物袋，但不能用于制作食品保鮮袋，其原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅鎂合金完全溶解于、密度為、質(zhì)量分數(shù)為的濃硝酸中，得到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，下列說法不正確的是

A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14 mol/L

B.加入NaOH溶液的體積是160 mL

C.起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol

D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在 2 L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)反應(yīng)從開始至 2 分鐘末，Y 的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝_______________。

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是

A. 正極電極反應(yīng)式為：2H++2e—→H2↑

B. 此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C. 此過程中銅并不被腐蝕

D. 此過程中電子從Fe移向Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、四種元素，前三種元素的簡單離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。元素沒有正化合價；的氫化物的分子式為，的的單質(zhì)能從足量酸溶液中置換出（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；的原子核中沒有中子。

（1）根據(jù)以上條件，推斷、、、的元素名稱。

A________，B ________，C ________，D ________。

（2）用電子式表示與、與、與相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及所含化學(xué)鍵類型。

化合物

電子式

化合物類型

化學(xué)鍵類型

_____

_____

_____

_____

_____

_____

B+D

____

_____

_____

（3）寫出與所形成的化合物和與所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖完成一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3，NO能被酸性KMnO4溶液氧化為NO3-)，下列說法錯誤的是

A.檢查裝置氣密性后，應(yīng)先打開止水夾，從導(dǎo)管中通入N2

B.裝置C是用來吸收CO2的

C.D管中可能含有的雜質(zhì)為NaNO3、NaOH

D.裝置E用于處理尾氣，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究反應(yīng)過程的熱量變化對于生產(chǎn)生活有重要意義。

Ⅰ.甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在一定條件下合成甲醇。請按要求回答下列問題：

(1)反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是___(填字母代號)。

A．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．?dāng)嗔逊磻?yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的總能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所釋放的總能量

C．曲線b是使用了催化劑對應(yīng)的曲線，且加入催化劑后，反應(yīng)熱變小

(2)CO、CO2和H2在合成過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1＝－99 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3

則ΔH3＝____。

(3)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：

則通入a氣體的電極是電池的____(填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式為___。

Ⅱ.已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)下，有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80 g·mol－1，則該蒸氣中S2的體積分數(shù)不小于_____。

(2)若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，則S8中硫硫鍵的鍵能為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，記錄以下實驗數(shù)據(jù)（已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值）：

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液退至無色所需時間/min

實驗編號

實驗溫度/℃

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/LKMnO4溶液

①

25

3.0

v1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

v2

2.0

3.0

1.0

（1）請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___，當(dāng)該反應(yīng)以實驗①中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

（2）實驗①②是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗②③時探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。

（3）根據(jù)實驗①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____。

（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)上述信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計一下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ml

再加入某種固體

溶液退至無色所需時間/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/L KMnO4 溶液

④

25

3.0

2.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學(xué)提出的新假設(shè)是__________。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到__________（填實驗現(xiàn)象）。

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同步練習(xí)冊答案