【題目】稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物,加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g鐵粉,充分反應(yīng)后,得固體的質(zhì)量為3.04g。請計算:
(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________________。
(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_________________。
【答案】0.100mol 2.40g
【解析】
過程發(fā)生的反應(yīng):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,F(xiàn)e2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu,F(xiàn)e+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4,所得固體為置換出的銅和剩余的鐵的混合物,以此解答。
(1)過程發(fā)生的反應(yīng):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,F(xiàn)e2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu,F(xiàn)e+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4,
加入鐵粉充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)是硫酸亞鐵,根據(jù)硫酸根守恒,得到硫酸亞鐵的物質(zhì)的量n=0.05L×2.00mol/L=0.100mol;
故答案為:0.100mol;
(2)根據(jù)(1)的結(jié)果,充分反應(yīng)后,溶液中含鐵元素n(Fe)=n(FeSO4)=0.100mol,質(zhì)量m=0.1000mol56g/mol=5.60g,等于加入的鐵粉的質(zhì)量,說明3.04g固體中含有氧化銅中的銅及剩余鐵的質(zhì)量,這些鐵的質(zhì)量恰好等于氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量,
設(shè)氧化銅xmol,氧化鐵ymol,則有:
80x+160y=4.00,64x+112y=3.04,解得x=0.03,y=0.01,
氧化銅的質(zhì)量是0.03mol×80g/mol=2.40g,
故答案為:2.40g。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}
(1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為___________。
(2)F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng):
其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=∞時,N2O4(g)完全分解):
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時,測得體系中pO2=2.9 kPa,則此時的=________kPa,v=_______kPa·min1。
③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。
④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(3)對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______(填標(biāo)號)。
A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))
B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3
C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效
D.第三步反應(yīng)活化能較高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )。
A. OH-、H2O、F- B. NH3、NH4+、NH2-
C. H3O+、NH4+、NH2- D. HCl、F2、H2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)流程中,進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在其他條件相同時,測得實驗數(shù)據(jù)如下表:
壓強/(×105Pa) | 溫度/℃ | NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A. 升高溫度,反應(yīng)速率加快
B. 增大壓強,反應(yīng)速率變慢
C. 在1.0×105Pa、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時的反應(yīng)已達(dá)到平衡
D. 若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,反應(yīng)速率以v=△n/△t表示,則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同
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【題目】化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑,其結(jié)構(gòu)式如圖,A能除去鍋爐水中溶解的氧氣,下列說法正確的是( )
A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)
B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10:1
C. 所含C、N均為sp2雜化
D. A與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:3
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【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)過程中,斷鍵吸熱,成鍵放熱
B.如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0,則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C.對于同一個化學(xué)反應(yīng),一步完成和分幾步完成,其反應(yīng)的焓變不相同
D.反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時,△H>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用60 g乙酸和46 g乙醇反應(yīng),如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的一半,則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是( )
A. 29.5gB. 44 gC. 74.8 gD. 88 g
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì),B為最活潑的非金屬元素,C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,D元素最高化合價為+6價。
(1)D在周期表中的位置是 _____________,E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________;
(2)C與D 形成化合物的電子式為_____________;
(3)A、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是______;
(4)由B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________;
(5)B形成的氫化物沸點比E形成的氫化物沸點_______(填“高”或“低”),原因是___________;
(6)DBn做制冷劑替代氟利昂,對臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g/mol,該物質(zhì)的化學(xué)式為____。已知DBn在溫度高于45°時為氣態(tài),DBn屬于____晶體。
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