某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
生成物是
 
，化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：根據(jù)在反應(yīng)中減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，增加的物質(zhì)為生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式，據(jù)此答題；
解答： 解：由圖可知，在2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減小5mol-3mol=2mol，B的物質(zhì)的量減小2mol-1mol=1mol，A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加4mol-2mol=2mol，C為生成物，根據(jù)反應(yīng)中的計(jì)量數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，要寫出反應(yīng)方程式為：2A+B?2C，故答案為：A B；C； 2A+B?2C；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式，比較簡(jiǎn)單，解題關(guān)鍵就是運(yùn)用變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值．以下是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：
焦炭
水蒸氣
高溫
CO
氧化偶聯(lián)
草酸二甲酯
催化還原
乙二醇
（1）該過程中產(chǎn)生的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）CH3OH（l）氣化時(shí)吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請(qǐng)寫出CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究．如圖表示乙二醇達(dá)到平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是P（甲）=
 
．
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
 
．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）   b．c（K+）+c（Na+）?c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）            d．c（K+）＞c（Na+）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B兩元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中，A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑，則：
（1）A單質(zhì)的化學(xué)式為
 
，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
B單質(zhì)的化學(xué)式為
 
，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）請(qǐng)將下列操作按正確的序號(hào)填在橫線上：
A．用量筒量取濃H2SO4　　　　B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度　　 D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
E．稀釋濃H2SO4　　　　　 　F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序?yàn)?div id="t9pb9h7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）簡(jiǎn)要回答下列問題：
①所需濃H2SO4的體積為
 
mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用
 
mL的量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是
 
，若攪拌過程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)
 
，否則會(huì)使?jié)舛?div id="7zh9fzb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；洗滌燒杯2～3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使最終結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果
 
，仰視會(huì)使結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋資源的開發(fā)前景十分廣泛如圖是我們從海水中提取鎂的流程圖．
上述一系列轉(zhuǎn)化過程中，未涉及的基本反應(yīng)類型是
 
；其中電解氯化鎂制備金屬鎂的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）
（1）
 
+2
 
+
 
+2
 
═BaSO4↓+2H2O
（2）
 
+Ca2++
 
═CaCO3↓+
 

（3）Cu2++
 
+Ba2++
 
═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（4）
 
+3H+═Fe3++
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z 3種元素，X是有機(jī)化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素．X與Y能結(jié)合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不可以燃燒，也不支持燃燒；X與Z結(jié)合的最簡(jiǎn)單的化合物C有可燃性；X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物D常用作實(shí)驗(yàn)室加熱的燃料，D被酸性高錳酸鉀氧化生成E．
（1）試判斷X、Y、Z分別是（填元素符號(hào)）：
X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）試判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)（用化學(xué)式表示）
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（3）完成化學(xué)方程式
①C燃燒的化學(xué)方程式
 
；
②D在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
③D與E在濃H2SO4加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正
 
 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：
 

（3）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為
 

（4）如果升高溫度則V逆
 
（填增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO
 
-
3
離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、2：3B、4：3
C、10：3D、11：3

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