【題目】實驗室用如圖所示的裝置探究氯氣的性質(zhì)。E是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)。
請回答下列問題:
(1)儀器A中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為_______________________。
(2)裝置C中的試劑是________________,D中的試劑是_______________。
(3)E中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是________________________。
(4)G中盛放的是NaOH溶液,G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________。
(5)氯氣可用于制備漂白粉,請用化學方程式解釋漂白粉的漂白原理_____________。
【答案】4HCl(濃)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2Fe+3Cl2==△==2FeCl32OH—+Cl2==Cl—+ H+ + HClOCa(ClO)+HO+CO=CaCO↓+2HClO
【解析】 本實驗?zāi)康氖翘骄?/span>Cl2化學性質(zhì),先制取Cl2,然后除去Cl2中的雜質(zhì),得到干燥的Cl2,Cl2與鐵絲反應(yīng),排空氣法收集Cl2,Cl2有毒不能排放空氣中,最后用NaOH溶液除去多余的Cl2。
(1)根據(jù)制Cl2的原理和提供的儀器可知發(fā)生的反應(yīng)為:4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)濃鹽酸易揮發(fā),生成的Cl2中含有HCl和H2O,C中為飽和食鹽水除HCl,D中為濃硫酸干燥Cl2。
(3)E中Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3:2Fe+3Cl2 2FeCl3
(4)Cl2有毒,不能隨意排放 ,用NaOH溶液吸收反應(yīng)為:2OH—+Cl2==Cl—+ H+ + HClO
(5)漂白粉的主要成分為Ca(ClO),能與CO2反應(yīng)生成HClO,HClO具有漂白性,漂白時發(fā)生的反應(yīng)為:Ca(ClO)+HO+CO=CaCO↓+2HClO
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】質(zhì)量分數(shù)為10%NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液,則該質(zhì)量分數(shù)為20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.6.25mol·L-1
B.12.5mol·L-1
C.7mol·L-1
D.7.5mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己知H元素有多種同位素。
(1)有H、D ()、T()三種原子,各自可形成雙原子分子H2、D2、T2。
①標準狀況下,它們的密度之比為___________。
②相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中,質(zhì)子數(shù)之比為______________。
③同溫同壓下,1L各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為__________。
(2)36gH2O與80gD2O的物質(zhì)的量之比是__________,它們分別與Na反應(yīng)時,所放出氣體體積之比(同條件)是__________,質(zhì)量之比是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點小于b點
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列轉(zhuǎn)化中,碳原子間的連接形成未發(fā)生改變的是
A. 丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)
B. 1,3-丁二烯生成聚1,3-丁二烯
C. 乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸(HOOC-COOH)
D. 乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣是一種重要的化工原料,溫度在350℃以上容易分解。
(1)利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s),在純氧條件下,制取CaO2的裝置示意圖如下:
請回答下列問題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學方程式為 ;裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進行的程度;二是 。
儀器安裝后應(yīng)進行的實驗操作:A通入氧氣 B檢查裝置氣密性 C加入藥品 D停止通氧氣 e.點燃酒精燈 f.熄滅酒精燈 g.冷卻至室溫,正確的操作順序為 。
(2)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+,在堿性環(huán)境中,制取CaO2的流程示意圖如下:
請回答下列問題:
①反應(yīng)中,NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是_____________ _;洗滌CaO2·8H2O晶體時,判斷晶體是否完全洗凈的試劑為 ;濾液循環(huán)使用時需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)的化學式為 。
②利用反應(yīng)2CaO2==2CaO+O2↑測量產(chǎn)品中CaO2含量時,停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置示意圖如右:若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積,則測量結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是
A.同密度、同壓強的CO和C2H4
B.同溫度、同體積的O2和N2
C.同體積、同密度的C2H4和N2
D.同壓強、同體積的O2和N2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )
A. 再通入少量氯氣,減小
B. 通入少量SO2,溶液酸性增強
C. 加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D. 加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
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