Question

18．根據(jù)下列某些短周期元素的性質(zhì)回答問題．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/10-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低價態(tài)	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是H＞Li＞Na（填元素符號）；元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是H₂O＞NH₃＞PH₃（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有CCl₄、PCl₃_（寫化學(xué)式）．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，它與鈉形成Na₂R₂，其電子式是_（R用元素符號表示）．
（4）元素①和⑨形成陽離子，其結(jié)構(gòu)式為，含有的化學(xué)鍵類型共價鍵、配位鍵．
（5）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的A_來表示（填序號）．

Answer 1

分析 短周期元素中，元素①、②和⑧，最高正價為+1價，處于IA族，原子半徑①＜⑧＜②，且故①為H，②為Na，⑧為Li；⑥和⑨的最高正價為+5，最低負價為-3，且原子半徑⑥＞⑨，故⑥為P，⑨為N；⑦、⑩都有最低負價為-1，⑦有最高正價為+7，⑩沒有正化合價，故⑦為Cl、⑩為F；⑤有最高價+4、最低價-4，處于ⅣA族，原子半徑大于N，小于Cl，故⑤為C；③有最低-2，沒有最高正化合價，原子半徑小于N，故③為O；④有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故④為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，元素①、②和⑧，最高正價為+1價，處于IA族，原子半徑①＜⑧＜②，且故①為H，②為Na，⑧為Li；⑥和⑨的最高正價為+5，最低負價為-3，且原子半徑⑥＞⑨，故⑥為P，⑨為N；⑦、⑩都有最低負價為-1，⑦有最高正價為+7，⑩沒有正化合價，故⑦為Cl、⑩為F；⑤有最高價+4、最低價-4，處于ⅣA族，原子半徑大于N，小于Cl，故⑤為C；③有最低-2，沒有最高正化合價，原子半徑小于N，故③為O；④有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故④為Al．
（1）①為氫，②為鈉，⑧為鋰，元素的非金屬性越強，第一電離能越大，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能的大小順序為：H＞Li＞Na；
③、⑥和⑨的氫化物分別為：H₂O、PH₃、NH₃，由于氨氣分子間能形成氫鍵，故NH₃＞PH₃，水分子之間存在氫鍵，常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣體，水的沸點最高，故沸點高低順序為：H₂O＞NH₃＞PH₃，
故答案為：H＞Li＞Na；H₂O＞NH₃＞PH₃；
（2）元素C、P和Cl的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有CCl₄、PCl₃，
故答案為：CCl₄、PCl₃；
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，介于Cl、P之間，它與鈉形成Na₂R₂，故R為S元素，Na₂S₂與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)類似，其電子式為：，
故答案為：；
（4）元素①、⑨形成的陽離子為NH₄⁺，含有共價鍵、配位鍵，銨根離子的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；共價鍵、配位鍵；
（4）元素②和⑦形成晶體為NaCl，屬于離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)中每個鈉離子周圍有6個氯離子、每個氯離子周圍有6個鈉離子，A圖符合其結(jié)構(gòu)，故答案為：A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意識記中學(xué)常見晶胞結(jié)構(gòu)，難度中等．