13．X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子
Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T同周期元素中形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X
B．常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)生成氫氣
C．X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
D．由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水電離均起抑制作用

分析 X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子，應(yīng)為H元素；Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，形成的物質(zhì)為銨鹽，應(yīng)為N元素；Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍，即最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素；T同周期元素中形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小，應(yīng)為Al元素，根據(jù)元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答．

解答 解：X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子，應(yīng)為H元素；Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，形成的物質(zhì)為銨鹽，應(yīng)為N元素；Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍，即最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素；T同周期元素中形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小，應(yīng)為Al元素，
即X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，T為Al元素，則
A．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大可知，原子半徑順序?yàn)門(mén)＞Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，Al在常溫下遇濃HNO3鈍化，故B錯(cuò)誤；
C．X分別與Y、Z可形成N2H4、H2O2等化合物，既含極性鍵又含非極性鍵，故C正確；
D．由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)為NH4NO3，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系；易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意鋁、鐵在常溫下與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在飽和氯水中能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．NH4+、K+、NO3-、Br-D．Na+、K+、HCO3-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各表述與示意圖一致的是（
A．
圖表示雙氧水分解時(shí)反應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化情況，a為加入少量FeCl3時(shí)的變化情況
B．
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
圖表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D．
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＞0反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，a為不加催化劑時(shí)的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物．

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為C5H10O2；D分子中的官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（3）B發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（不用寫(xiě)條件）
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）B的同分異構(gòu)體中有一種同時(shí)符合下列三個(gè)條件的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
Ⅰ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ．苯環(huán)上除了有兩個(gè)取代基，還有兩種氫原子
Ⅲ．1mol該物質(zhì)最多可以與3molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．以赤鐵礦（化學(xué)成分為Fe2O3）為原料，經(jīng)鋁熱反應(yīng)所得的熔融物一般是鐵鋁合金，查閱《化學(xué)手冊(cè)》得知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)，沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）從表中數(shù)據(jù)推測(cè)鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金的理由：Al的熔點(diǎn)比Fe的低；
（3）根據(jù)已有知識(shí)寫(xiě)出一種驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe的最簡(jiǎn)單方法：用磁鐵吸引，如果能吸引，說(shuō)明有鐵生成；
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．（只用反應(yīng)離子方程式表示）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）在鋁熱反應(yīng)中，若鋁粉用得過(guò)多，在反應(yīng)后還可回收到鋁和氧化鋁的混合物，假設(shè)針15g該混合物加入150mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68L氫氣，為中和過(guò)量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，需要200mL濃度為6mol•L-1的NaOH溶液，同該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．根據(jù)下列某些短周期元素的性質(zhì)回答問(wèn)題．
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71
最高價(jià)態(tài)+1+1+3+4+5+7+1+5
最低價(jià)態(tài)-1-2-4-3-1-3-1
（1）元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是H＞Li＞Na（填元素符號(hào)）；元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞NH3＞PH3（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有CCl4、PCl3_（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，它與鈉形成Na2R2，其電子式是_（R用元素符號(hào)表示）．
（4）元素①和⑨形成陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)式為，含有的化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵、配位鍵．
（5）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的A_來(lái)表示（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的10電子分子，溶于水顯堿性；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子，常溫下為無(wú)色液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示．已知W和甲反應(yīng)生成乙和X是置換反應(yīng)，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
BD 
  E

（1）W的電子式為
（2）甲和乙反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LY，吸收9.025kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol
（3）用石墨做電極電解NaE溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡．測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．平衡轉(zhuǎn)化率指某一可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物的某種原料量占該種原料起始量的百分?jǐn)?shù)，則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了乙酸的性質(zhì)后，根據(jù)甲酸的結(jié)構(gòu)（）對(duì)甲酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了下列推斷，其中不正確的是（　�。�
A．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．能與單質(zhì)鎂反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于H2NCH2COOH和CH3CH2NO2的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．都是有機(jī)物B．都是共價(jià)化合物C．都是離子化合物D．互為同分異構(gòu)體

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同步練習(xí)冊(cè)答案