Question

9．已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁
CO₂ （g）+C（s）═2CO（g）△H₂
2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H₄
CO（g）+CuO（s）═CO₂（g）+Cu（s）△H₅
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（　　）

• A． △H₁＞O，△H₃＜0
• B． △H₂＜0，△H₄＞0
• C． △H₂=△H₁-△H₃
• D． △H₃=△H₄+△H₁

Answer 1

分析 A、所有的燃燒反應屬于放熱反應；
B、以碳作為還原劑的反應通常為吸熱反應，銅的氧化屬于放熱反應；
C、根據蓋斯定律利用加合法進行分析；
D、根據蓋斯定律利用加合法進行分析．

解答 解：A、所有的燃燒反應屬于放熱反應，因此△H₁＜0，△H₃＜0，故A錯誤；
B、碳還原二氧化碳的反應屬于吸熱反應，△H₂＞0，銅與氧氣的反應屬于放熱反應，△H₄＜0，故B錯誤；
C、已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H₁=△H₂+△H₃，則△H₂=△H₁-△H₃，故C正確；
D、已知③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃④4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄⑤3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅，由蓋斯定律可知③=$\frac{2}{3}$×（$\frac{1}{2}$④+⑤），因此△H₃=$\frac{1}{3}$△H₄+$\frac{2}{3}$△H₅，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見的吸熱反應和放熱反應類型、蓋斯定律的計算，題目難度中等，熟悉常見的吸熱反應和放熱反應類型、根據蓋斯定律利用加合法進行有關計算的步驟是解題的關鍵．