【題目】可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí),生成2n mol NO NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A①④⑥ B②③⑤ C①③④ D①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

試題分析:單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n molNO2,說明反應(yīng)v=v逆,達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;如何時(shí)候,用NO2NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以混合氣體的密度不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的物質(zhì)的量不變,平均相對分子質(zhì)量不再改變,能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫、氮、碳的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問題,越來越引起人們的重視,如圖1是氮元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系

(1)根據(jù)A對應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別,A為 (寫分子式),從氦元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷,圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是 ;

(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2,并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)其還原性,制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4,回答下列問題.

①寫出制取SO2的化學(xué)方程式

②該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)SO2的還原性,則選用的試劑為

A 雙氧水(H2O2 B品紅溶液 C 酸性高猛酸鉀溶液

(4)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化,再吸收溴,達(dá)到富集溴的目的.吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2,用SO2吸收Br2,取吸收后的溶液,向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出,寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、EF、GH八種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、CD為同一周期,AEBG,DH分別為同一主族,C、DF三種元素的原子序數(shù)之和為28,F的質(zhì)子數(shù)比D5個(gè),D的最外層電子數(shù)是F2倍,CD的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題:

1)以上八種元素中非金厲所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是_________(填化學(xué)式),E、F、H 所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用離子符號表示)

2)一定條件下,A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體,W的結(jié)構(gòu)式_____。由A、D兩元素可以組成XY兩種化合物,X在一定條件下可以分解成YX的電子式為_____。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為________________

3G是非金厲元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出G的最髙價(jià)氧化物與B的單貭在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

410L的密閉容器中,通入2molHD2氣體和1molD2的氣體單質(zhì),一定條件下反應(yīng)后生成HD3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),單質(zhì)D的濃度為0.01mol·L-1,同時(shí)放出約177KJ的熱量,則平衡時(shí)HD2的轉(zhuǎn)化率為____________;該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),2NOO22NO2 H0 ,反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有ab、cd四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v()>v()的點(diǎn)是

Aa點(diǎn) Bb點(diǎn)

Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】區(qū)別乙醇、苯和溴苯,最簡單的方法是(  )

A. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩,靜置

B. 與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱

C. 加蒸餾水后振蕩,靜置

D. 加硝酸銀溶液后振蕩,靜置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后,測的A減少nmol ,B減少n/2mol,C增加3n/2mol,D增加nmol,此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

1) 該反應(yīng)的各系數(shù)a b c d

2) 若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動(dòng),則A 態(tài),B 態(tài),D 態(tài)。

3) 若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)是 反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃的條件下△H不相同

B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.任何放熱反應(yīng)在常溫下都能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像中的曲線縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量錯(cuò)誤是

A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀攝的關(guān)系曲線

B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C.圖C表示向NaOHNa2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D.圖D表示向明礬溶液中滴加BaOH2溶液產(chǎn)生沉淀最的關(guān)系曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ab、cd、e、f六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,有關(guān)信息如下。

請回答下列問題:

1f元素在周期表中的位置為:____________________________。

2)上述六種元素中,原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

3)請寫出能證明f元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式:_________________

4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、YZ、MN可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

物質(zhì)M中存在的化學(xué)鍵類型為______________________

5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________、___________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為_______________。

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