【題目】硫、氮、碳的氧化物都會引起環(huán)境問題,越來越引起人們的重視,如圖1是氮元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系
(1)根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別,A為 (寫分子式),從氦元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷,圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是 ;
(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(3)某同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的套管實驗裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2,并利用實驗現(xiàn)象來檢驗其還原性,制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4,回答下列問題.
①寫出制取SO2的化學(xué)方程式 ;
②該同學(xué)利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性,則選用的試劑為 ;
A 雙氧水(H2O2) B品紅溶液 C 酸性高猛酸鉀溶液
(4)工業(yè)上把海水先進行氧化,再吸收溴,達到富集溴的目的.吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2,用SO2吸收Br2,取吸收后的溶液,向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出,寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【答案】(1)N2O5;NO、NO2;
(2)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;C
(4)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.
【解析】(1)由圖可知,A屬于氧化物,且氮元素的化合價為+5,因此A為N2O5;根據(jù)“高價只具氧化性,低價只具還原性,中間價態(tài)兩性全”可知,氮元素處于中間價態(tài)時即具有氧化性又具有還原性,因此答案是NO、NO2;(2)若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇濃硝酸,原因是銅和濃硝酸反應(yīng),而鐵會發(fā)生鈍化,因此可以在不腐蝕鐵制品的前提下,將銅鍍層溶解,方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(3)①Cu與濃H2SO4在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2,方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;②該同學(xué)利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性,應(yīng)該選用酸性高錳酸鉀,現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色;(4)SO2吸收Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng),方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B.在熔融狀態(tài)下,l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
C.標準狀況下,NA個SO2分子和NA個SO3分子的體積相同
D.1 mol過氧化鈉中含2NA個陰離子
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【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
選 項 | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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【題目】Ca(H2PO2)2(次磷酸鈣,一元中強酸H3PO2的鈣鹽)是一種白色結(jié)晶粉末,溶于水(常溫時,溶解度16.7g/100g水),其水溶液呈現(xiàn)弱酸性。可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等。由白磷(P4)與石灰乳制備Ca(H2PO2)2的實驗步驟如下:
步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳,先通入N2,然后在約98°C下充分攪拌1h,同時收集產(chǎn)生的PH3。
步驟2.將反應(yīng)液靜置、過濾。
步驟3.向濾液中通入適量CO2,再過濾。
步驟4.用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH,濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣。
(1)步驟1先通入N2的目的是 ;攪拌的目的是 。
(2)步驟1石灰乳與 P4(白磷)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;步驟2過濾所得濾渣成分為 。
(3)步驟3的目的是 。
(4)請補充完整由產(chǎn)品進一步制備NaH2PO2·H2O的實驗方案:取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中,加適量的水溶解, ,干燥得到NaH2PO2·H2O。(已知:在常壓下,加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸,100℃時NaH2PO2·H2O的溶解度為667g/100g水)
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【題目】從含銅廢料(如:覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等)中提取銅,既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染。
(1)廢覆銅板(Cu和Sn組成)可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液,直接電解回收精銅,陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(2)廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。
①用FeCl3溶液浸取銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;若加鹽酸不足,反應(yīng)一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀,產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 。
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中,分別加入由0.3mol·L-1鹽酸、0.5mol·L-1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液,在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時,銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖-1所示。當(dāng)c(H2O2)= 0 mol·L-1時,也有少量的銅被浸出,其原因是 。
③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取時,其浸取過程包括:
(Ⅰ)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(Ⅱ)Cu2++Cu2Cu+
(Ⅲ)Cu++nCl-CuCln(n-1)-
(Ⅳ)2CuCln(n-1)-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
其他條件相同時,增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是 (填序號)。
a.Na+ b.Cu2+ c.Cl- d.OH-
(3)鉛冰銅(PbS、Cu2S及FeS的混合物)可用HCl-H2O2混合溶液浸取。
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為 。
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl,其他條件相同,銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖-2所示。當(dāng)H2SO4濃度大于3.1mol·L-1時,硫酸濃度越大,銅的浸取率反而越小,其原因可能是 。
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【題目】如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標簽所提供的信息,以下說法錯誤的是 ( )
A. 該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)是5%
B. 葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g·mol-1
C. 該注射液的密度約為1g·mL-1
D. 該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014 mol·L-1
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【題目】可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時,生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
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