Question

【題目】等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)當反應進行到一定時間后，測的A減少nmol ，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時達到了平衡狀態(tài)。

1) 該反應的各系數(shù)a b c d

2) 若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則A 態(tài)，B 態(tài)，D 態(tài)。

3) 若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達到相等，則該反應是 反應。

Answer 1

【答案】1）2，1，3，2

2）氣非氣氣

3)放熱

【解析】

試題分析：1）同一化學反應的同一時間段內(nèi)，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以

a：b：c：d=n mol：n/2mol：3n/2mol：n mol=2：1：3：2，答案為：2；1；3；2。

2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，說明該反應有氣體參加，壓強對化學反應前后氣體體積不變的可逆反應的平衡狀態(tài)無影響，根據(jù)題意知，該反應前后氣體體積不變，根據(jù)化學反應，已知生成物C是固體，要使反應前后氣體體積不變即計量數(shù)不變，那么只能是A、D是氣體，B是液體或固體（非氣體）

3）升高溫度，平衡向吸熱方向移動；根據(jù)題意知，開始反應時，A、B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，所以平衡向正反應方向移動；升高溫度，反應一段時間后，測知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應。