【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(
A.4種
B.6種
C.8種
D.10種

【答案】A
【解析】解:分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有主鏈有4個碳原子的:CH3CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CHClCH3;
主鏈有3個碳原子的:CH3CH(CH3)CH2Cl;CH3CCl(CH32
共有4種情況,
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )

A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素的最高正化合價呈周期性變化

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素原子量依次遞增

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【題目】某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案( ) 方法Ⅰ:銅鋁混合物 測定生成氣體的體積
方法Ⅱ:銅鋁混合物 測定剩余固體的質(zhì)量.
A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.實驗室中方案Ⅱ更便于實施
C.若溶液B選用濃硝酸,測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
D.方案一可能產(chǎn)生氫氣,方案二可能剩余銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某芳香烴結(jié)構(gòu)為。它的分子式為________,一氯代物有________種。

(2)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________,

若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯氣的描述中正確的是

A. 氯氣的液態(tài)形式可稱為氯水或液氯

B. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)色氯化銅固體

C. 有氯氣參加的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行

D. 鈉在氯氣中燃燒,產(chǎn)生白煙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列古詩詞詩句中涉及到化學(xué)變化的是

A. 無邊落木蕭蕭下,不盡長江滾滾來 B. 人有悲歡離合,月有陰晴圓缺

C. 八月秋高風(fēng)怒號,卷我屋上三重茅 D. 野火燒不盡,春風(fēng)吹又生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、鐵都是日常生活中常見的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途. 請回答以下問題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如圖1:
①Cu2+的價電子排布圖; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為(填元素符號).
②SO42的空間構(gòu)型為 , SO32離子中心原子的雜化方式為
(2)請寫出向Cu(NH34SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.
(3)某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出SO4H2O晶體. ①下列說法正確的是
a.氨氣極易溶于水,是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH34SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d.Cu(NH34SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因.
(4)Cu晶體的堆積方式如圖2所示,設(shè)Cu原子半徑為r,晶體中Cu原子的配位數(shù)為,晶體的空間利用率為(列式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

下列判斷不正確的是( )

A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25 ℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時,溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示,Ksp和水的KW相似)。

如:AgX(s)Ag(aq)+X(aq) Ksp(AgX)=c(Ag)·c(X)=1.8×10-10

AgY(s)Ag(aq)+Y(aq) Ksp(AgY)=c(Ag)·c(Y)=1.0×10-12

AgZ(s)Ag(aq)+Z(aq) Ksp(AgZ)=c(Ag)·c(Z)=8.7×10-17

(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為____________________________。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y)________(填“增大“減小”或“不變”)。

(3)在25 ℃時,若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為________。

(4)①由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,并簡述理由:________________。

②在上述(3)體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?根據(jù)你的觀點選答一項。

若不能,請簡述理由:____________________________________。

若能,則實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是:__________________________________。

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