【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )

A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素原子量依次遞增

【答案】C

【解析】

元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。

PO__________;CS2____________;AlBr3(共價(jià)分子)__________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子,它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:

______________;______________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子________,三角錐形分子________,四面體形分子________。

(4)為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型,科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上,提出了一種十分簡單的理論模型——價(jià)層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是____________________;另一類是____________________。

BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是

①1.204×1024個(gè)C ②0.7 mol NH3 ③1.204×1023個(gè)鈉原子 ④0.2 mol H2SO4 ⑤1mol He

A. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③ C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣是造成霧霾天氣的原因之一.
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對汽車加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體. 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+68.0kJmol1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJmol1;
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol1
(2)汽車尾氣中含有CO和H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.850℃在體積為10L反應(yīng)器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示則0﹣4min是平均反應(yīng)速率v(H2O)=此時(shí)K=

起始物質(zhì)的量

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

850℃在甲、乙、丙三個(gè)1L的恒容密閉容器中,起始時(shí)按照表進(jìn)行投料,達(dá)到平衡狀態(tài).平衡時(shí)甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 . 比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率甲乙(填“大于”、“<”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鹽是重要的化工原料及試劑.
(1)向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等體積的CaCl2溶液若開始有沉淀生成,則所需CaCl2溶液的濃度最小為
(已知25℃時(shí)KSP(CaCO3)=2.8×109).通過最新工藝可制得納米(50nm)CaCO3粉末,設(shè)計(jì)簡
單的實(shí)驗(yàn)方法證明該物質(zhì)的產(chǎn)生
(2)已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8.某學(xué)習(xí)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl,還可能含少量NaHCO3 . 為測定純堿的純度,用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品m克,將其放入錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺色變成無色,且半分鐘不變色,滴定過程中無氣體產(chǎn)生,所用鹽酸的體積為V1mL.
①用離子方程式便是此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)
②樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是
③向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙,用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn),所用鹽酸的體積為V2mL.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化是 , 且半分鐘內(nèi)不變色;若樣品中含 NaHCO3 , 則V1V2(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣是造成霧霾天氣的原因之一.
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對汽車加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體. 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+68.0kJmol1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJmol1;
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol1
(2)汽車尾氣中含有CO和H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.850℃在體積為10L反應(yīng)器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示則0﹣4min是平均反應(yīng)速率v(H2O)=此時(shí)K=

起始物質(zhì)的量

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

850℃在甲、乙、丙三個(gè)1L的恒容密閉容器中,起始時(shí)按照表進(jìn)行投料,達(dá)到平衡狀態(tài).平衡時(shí)甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 . 比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率甲乙(填“大于”、“<”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑.A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是(
A.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知?dú)錃夂脱鯕夥磻?yīng)生成4.5g水蒸氣,同時(shí)放出60.45kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣241.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(
A.4種
B.6種
C.8種
D.10種

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