【題目】某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù),設計了如下實驗方案( ) 方法Ⅰ:銅鋁混合物 測定生成氣體的體積
方法Ⅱ:銅鋁混合物 測定剩余固體的質(zhì)量.
A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.實驗室中方案Ⅱ更便于實施
C.若溶液B選用濃硝酸,測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大
D.方案一可能產(chǎn)生氫氣,方案二可能剩余銅
【答案】C
【解析】解:A.銅與鹽酸或NaOH溶液不反應,鋁與鹽酸或NaOH溶液反應,剩余的固體為銅,根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質(zhì)量,故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液,故A正確; B.體積的測量是有一定難度的,要依據(jù)外界條件,而質(zhì)量是很容易準確測定的,所以實驗室中方案Ⅱ更便于實施,故B正確;
C.鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜,發(fā)生鈍化現(xiàn)象,剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量,實際測量銅的質(zhì)量減少,銅的質(zhì)量分數(shù)偏小,故C錯誤;
D.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液,方案一可能產(chǎn)生氫氣,方案二可能剩余銅,故D正確;
故選C.
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【題目】下列物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是 ( )
①1.204×1024個C ②0.7 mol NH3 ③1.204×1023個鈉原子 ④0.2 mol H2SO4 ⑤1mol He
A. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③ C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑.A與X反應的轉化關系如圖所示,其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關說法正確的是( )
A.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應
C.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
D.工業(yè)上,B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
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【題目】已知氫氣和氧氣反應生成4.5g水蒸氣,同時放出60.45kJ的熱量,則下列熱化學方程式正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣241.8kJ/mol
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【題目】查閱資料發(fā)現(xiàn),金屬鈉能與酒精在常溫下反應。研究性學習小組要探究金屬鈉與酒精反應以及它與水反應的異同點,下列研究方法中無需用到的是
A. 實驗法 B. 模型法 C. 觀察法 D. 比較法
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【題目】在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol A和1mol B,發(fā)生下列反應:
2A(g)+B(g)2C(g)△H<0.達到平衡后,在t1時刻改變條件,化學反應速率隨時間變化如圖.下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是( )
A.保持壓強不變,升高反應溫度
B.保持溫度不變,增大容器體積
C.保持溫度和容器體積不變,充入1 mol C(g)
D.保持溫度和壓強不變,充入1 mol C(g)
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【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗 編號 | HA物質(zhì)的量 濃度(mol/L) | NaOH物質(zhì)的量 濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請回答:
(1)從①組情況分析,HA是__________(填“強酸”或“弱酸”)。
(2)②組情況表明,c__________(填“>”、“<”或“=”)0.2 mol/L;旌弦褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關系是__________。
(3)從③組實驗結果分析,說明HA的電離程度__________(填“>”、“<”或“=”)NaA的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。
(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能近似計算)。
c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1;
c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1。
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