【題目】下列敘述中正確的是( )

A.1mol H2O的質(zhì)量是18g·mol-1B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32克D.標況下1mol乙醇的體積為22.4 L

【答案】C

【解析】

A. 1mol H2O的質(zhì)量是18g，單位錯誤；

B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，單位錯誤；

C. 3.01×1023個SO2分子為0.5mol，質(zhì)量為32克，正確；

D. 標況下乙醇呈液態(tài)，所以1mol乙醇的體積不是22.4 L，錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃ 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ gcm﹣3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH3的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中正確的是（ ）
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w= ×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= ?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= ?mol?L﹣1
D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國南海海域是全球范圍內(nèi)石油儲量與可開采儲量較豐富、開采潛力較大的地方，有“第二個波斯灣”之稱．下列關于石油的說法正確的是（ ）
A.石油屬于可再生礦物能源
B.石油只含有碳、氫、氧三種元素
C.石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
D.石油分餾的各餾分均是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)�，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。

已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題：
（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任寫一種）。①中發(fā)生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應的化學方程式。
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是。
（3）步驟③中MnO2的作用是 ，另外一種物質(zhì)X可以是 。
A.ZnO B.MgCO3 C. MnCO3 D.Cu(OH)2
（4）MnO2與Li構成LiMnO2 ， 它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式。
（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10－10 ， H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7 ， K2=7.0×10―15 ， 向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當HS―濃度為1.0×10―4 mol·L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定抗貧血藥物復方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學學習小組進行了以下實驗研究。
【實驗原理】有些溶液本身無色，但加入其他試劑后會有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關，通過比較顏色的深淺可測定物質(zhì)的含量。
【實驗用品】2.00×10－2 mol/L Fe3＋的標準溶液、蒸餾水、5%KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAC緩沖溶液、1∶1HNO3溶液、復方硫酸亞鐵藥片。
鐵架臺(鐵夾)、100 ml容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙。
【實驗過程】
Ⅰ.配制系列標準溶液：分別量取2.00×10－2 mol/L Fe3＋的標準溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度。
Ⅱ.制取待測液：取1片復方硫酸亞鐵藥片，準確稱量其質(zhì)量，置于50 mL燒杯中，加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL1∶1 HNO3溶液，小心加熱2～3 min。冷卻后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液等，振動、定容、搖勻制得待測液100 mL。取25.00 mL待測液加入與Ⅰ中相同規(guī)格的比色管中。
Ⅲ.比色：將Ⅱ所得比色管中的溶液與Ⅰ中各比色管中的溶液進行比較，確定待測液中Fe3＋的濃度范圍。
請回答下列問題：
（1）在含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯色。
（2）完成該實驗，還缺少的儀器有、。
（3）加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液的目的是？
（4）實驗中量取HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液用量筒即可，原因是？
（5）標準溶液的濃度過大或過小均對實驗結(jié)果有影響，則濃度過小對實驗結(jié)果造成的影響是？
（6）若測得待測液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，藥片的質(zhì)量為m ， 則藥片中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A

B

C

D

X濃度/mol·L－1

0.12

0.04

0.03

0.09

Y濃度/mol·L－1

0.04

0.12

0.09

0.03


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）
A.乙烷中混有乙烯，加入氫氣在一定條件下充分反應
B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
C.除去乙烯中雜質(zhì)氣體：將實驗室制得的乙烯氣體通入NaOH 溶液
D.溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則：

(1)A、B、C、D分別是________、________、________、________。

(2)A的離子結(jié)構示意圖為________________，C的原子結(jié)構示意圖為________________。

(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成________種鹽，其化學式為________、________、________ (可不填滿，也可補充)。

(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________________ (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①氯水 ②氯化氫氣體 ③鹽酸 ④融熔氯化鈉 ⑤氯酸鉀溶液 ⑥四氯化碳，其中不含氯離子的是

A.①②③B.②④⑥C.②⑤⑥D.③④⑤

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