由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Cu失電子作負(fù)極，Al作正極，據(jù)此分析．
解答： 解：Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Cu失電子作負(fù)極，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，則正極上的電極反應(yīng)為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；
故答案為：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
點(diǎn)評：本題考查了原電池的工作原理，側(cè)重于正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項(xiàng)中正確的是（　　）
A、1L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1
B、某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性，則H2Y?2H++Y2-
C、純堿溶液顯堿性的原因用離子方程式可表示為：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、以惰性電極電解KCl溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+2OH-+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)．問：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）取該鹽酸25.4mL與2.00mol/L的氫氧化鈉溶液100mL混合，再將混合后的溶液稀釋至1.00L，此時溶液的pH約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號中）填寫出所用試劑或方法．
（1）CO（CO2）  試劑
 
，操作方法的名稱
 
．
（2）Cu粉（Zn粉）   試劑
 
，操作方法的名稱
 
．
（3）自來水（Fe3+）   操作方法的名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．在接電源
 
（填“正”或“負(fù)”）極的電極上可以收集到Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題
（1）某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）的一氯取代物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是人類資源的寶庫，“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源．食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料．以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品．
（1）工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉．
①該過程中陰極的產(chǎn)物是
 
；陰極反應(yīng)為：
 
．
②陽極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：
 
．
③當(dāng)陰極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集），則電路中通過電子的數(shù)目為
 
NA．
（3）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
（用一個方程式表示）．
（4）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程如圖：
①在第（1）個設(shè)備中先把N2、H2壓縮的目的是：
 
．
②在第（3）個設(shè)備中用冷卻的方法分離出
 
其目的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有18.06×1023個Na+的Na2SO4的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)間能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣且速率最快的是（　�。�
A、Fe與4mol/L稀HNO3
B、Fe與0.4mol/L稀鹽酸
C、Fe與18.4mol/L濃H2SO4
D、Fe與0.3mol/L稀H2SO4

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