（1）實驗室制取Cl2的化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，該反應的化學方程式為
 
．在接電源
 
（填“正”或“負”）極的電極上可以收集到Cl2．
考點：化學方程式的書寫,電解原理,氯氣的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣；
（2）電解飽和食鹽水反應生成NaOH、H2、Cl2，氯離子在陽極失電子．
解答： 解：（1）實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應制取Cl2，其反應為MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）電解飽和食鹽水反應生成NaOH、H2、Cl2，該反應為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解時，氯離子在陽極失電子生成氯氣，所以在連接電源正極的電極上生成氯氣；
故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；正．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)及化學反應方程式的書寫、電解原理的應用，明確電解池中兩極上的反應原理即可解答，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

油酸的結構簡式為CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，下列說法正確的是（　�。�
A、油酸的分子式為C18H33O2
B、油酸是乙酸的同系物
C、油酸可與氫氣發(fā)生加成反應
D、1mol油酸最多可與1mol甘油酯化

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鈉能與水劇烈反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（1）相同質(zhì)量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應，在相同的狀況下，三者置換出的H2的體積比是
 
．
（2）相同物質(zhì)的量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應，在相同狀況下，三者置換出的H2的體積比是
 
．
（3）Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則Na，Mg，Al三種金屬的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）將Na，Mg，Al各0.3mol分別投入到含0.1mol HCl的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

司機是否酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：
2CrO3（紅）+3 C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（綠）+3CH3CHO+6H2O被檢測的氣體的成分是
 
，上述反應中的氧化劑是
 
，還原劑是
 
，當1mol Cr2（SO4）3生成時發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.3g Na投入水中，欲使每100個水分子中含有1個Na+．則需要水的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是
 
，PH由小到大的是
 
．
①0.05mol/LH2SO4 ②0.1mol/NH3?H2O③0.1mol/CH3COOH④0.05mol/Ba（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL 4.6mol/L的稀H2SO4，則需要取
 
mL的該硫酸．將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為
 
．
（3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容：
 
．
②容量瓶用1mol/L稀H2SO4潤洗：
 
．
③定容時仰視觀察液面
 
．
（4）常溫下，某學生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學分析其原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據(jù)圖象下列說法不正確的是（　�。�
A、比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH-）大小順序：d＞c＞b
B、滴定時，由b點到c點的過程中，
c(NH3H2O)?c(H+)
c(NH4+)
數(shù)值保持不變
C、點b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3．H2O）+c（OH-）
D、若某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.1mol?Lˉ1

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